知识问答
最佳答案：设18g水与X克二氧化碳所含氧元素的质量相等根据氧原子守恒得到如下关系式：2H2O～2O～CO236 4418g X36:44=18g:XX=22g
最佳答案：H2O O18g 16g90g m1则m1=(90*16)/18=80gCO2 2O44g 32gm2 80g则m2=(80*44)/32=110g
最佳答案：M(总)=2.16+5.28=7.44克, 2.16克H2O中含氢元素0.24克 M(H2)=2.16X2/18=0.24克.5.28g二氧化碳含碳M(CO2)
最佳答案：n(Ca(OH)2)=2.22/74=0.03moln(CaCO3)=1/100=0.01molm1(CO2)=44gm2(CO2)=44*5=220g
最佳答案：生成水的物质的量是n==2.16g/18g*mol-1==0.12mol 里面含有的氢元素全部来源于有机物,氢元素质量是0.12*2==0.24g；生成二氧化碳
最佳答案：沉淀质量是0g.CO2的物质的量是n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol氢氧化钙的物质的量是n=V/Vm=7.4/74=0.1molCa(OH)2+CO
最佳答案：44克二氧化碳里含碳:44*12/44=12g36克水中含氢为：36*2/18=4g因为内燃机里燃料共16g,其碳和氧的质量也12+4=16g,所以燃料中含有碳
最佳答案：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100 44X 17.6 g所以：X=100*17.6/44=40 g答：需要40克含碳酸钙石灰水与足量的稀盐
最佳答案：m(O)=18/18*16=16g O%=32/44=8/11 m(CO2)=16/(8/11)=22g 与22g二氧化碳所含氧元素质量相同
最佳答案：18g 水等于1mol水,其中含氧元素的物质的量为1mol,那么含1mol氧元素的二氧化碳的质量即为0.5mol二氧化碳的质量为22g
最佳答案：1.12L二氧化碳 1.12/22.4=0.05mol设生成碳酸钙X克CO2+Ca（OH)2==CaCO3+H2O1 1 1000.05 0.02 X通过计算可
最佳答案：这个 你应该是初中的吧 高中的话直接用mol初中的话 哎 算吧 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O74 447.4 X解得X=4.4g 4.4÷1.97
最佳答案：解题思路：根据反应前后元素的质量和种类不变，可知生成的44g二氧化碳中所含碳元素质量和27g水中所含氢元素的质量均来自23g有机物，通过有机物质量与碳、氢元素的
最佳答案：二氧化碳通入澄清石灰水变混浊,是因为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O再通入石灰水后又会澄清,是因为通入的过量的二
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