知识问答
最佳答案：得失的电子数相等得电子数等于失电子数反应物中容易失去电子的物质失去电子的数目等于容易得到电子的物质得到电子的数目有的元素一个原子可得（或失去）几个电子（当然要具
最佳答案：不一定.举个例子吧：2Na+Cl2==2NaCl此反应中,2molNa失去2mol电子,其失电子数和物质的量是相等的；但1molCl2得到2mol电子,其得电子
最佳答案：是的,不过说法不太严密.也可以是每摩尔还原剂失去的电子数X还原剂的物质的量=每摩尔氧化剂得到的电子数X氧化剂的物质的量这个守恒在配平和计算中很重要!
最佳答案：你看有那些原子变了价态的,比如16个Cl,就只有10个从—1价变成了0价,所以 转移电子数是10 e-关于转移0.1 mol电子时,产生氯气是0.05 mol这
最佳答案：是还原性弱的吸收能量多其实主要不是看还原性,而是看电离能.（第一）电离能小的原子失去（一个）电子吸收能量少,反之则多.但是,（第一）电离能小的元素往往还原性强,
最佳答案：1.5mol你分开写方程嘛就是Al+H20=Al(OH)3+H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H20只有第一步是氧化还原反应~
最佳答案：1mol Na投入水中,转移电子数目为1mol （Na==>Na+）设 生成H2的物质的量是x 若所得溶液溶质NaOH 的物质的量为y2Na + 2H2O ==
最佳答案：这问题很奇怪.1molAL失去的电子均被H2O获得碱性环境2H2O肯定变2OH-+ H21molAL失去3mol e1mol H2O 得1mol e做氧化剂的水
最佳答案：其实这个反应写得不完全,要写双线桥则必须这样.2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O,因为本质是Al与水缓慢反应,生成Al(OH)3+H
最佳答案：3mol可以把这个看成先和H2O中的H+发生置换反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2 61mol xx=3mol需要3mol H2O,因为每个H2
最佳答案：可知4molAl共失电子=4x3=12mol,又因为电子全被水获得,即有12mol氢离子得电子被还原成氢气,产生氢气6mol.因为铝与碱溶液反应的实质是2Al+
最佳答案：4molAl失去的电子为12mol,作为氧化剂的H2O中的H变为H2,即每个H得1个电子,所以要有12mol这样的H,即6mol氧化剂H2O
最佳答案：首先要掌握元素周期表,了解元素的号（质子数）和电子分布规律,掌握化合价与得失电子的关系,例如-1价表示得到1个电子,+1价表示失去1个电子.一般得失的电子都是最
最佳答案：参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol,用排水法收集这些气体,标况下体积为4.48L1个HNO3生成NO得到3个电子,1个HNO3生成NO2得到1个电子,因为C
最佳答案：2Na2O2 2H2O==4NaOH O2156 g 32g每投入156g,就会生成32gO2,溶液增重124g所以2Na2O2~△m2 124gx 18.6g
最佳答案：Mg + Cl2 ==点燃== MgCl20.5 mol Cl2被还原,即0.5 mol Cl2参加反应,消耗0.5 mol Mg,氧化剂得到的电子数 = 0.
