知识问答
最佳答案：是Cl2先和H2O反应生成HClO和HCl,然后产物再和AgNO3反应.Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO2KBrO3+Cl2=Br2+
最佳答案：KI+HCl=KCl+HI此反应不符合 复分解反应条件 所以不成立HI是一种强电解质!不反应利用物质沸点的不同 倒的确可以在加热条件下,使沸点较低的生成物蒸发出
最佳答案：2KI+Cl2=2KCl+I2看元素周期表卤族元素...依次是F,Cl,Br,I..越靠上的非金属性也就是氧化性越强.可以理解为化学性质活泼...跟活泼金属置换
最佳答案：氯化钠不反应,溴化钾会置换出游离溴,氯化钙不与氯气反应.如果是饱和溶液,结果同上.如果不是饱和溶液,三者都会有氯气溶于水,生成HCl与HClO.
最佳答案：发生氧化反应的是还原剂,是3Cl2中的1个Cl,化合价由0价变为KClO3中的+5价.另外5个Cl化合价由0价变为KCl中的-1价,是氧化剂,发生还原反应.所以
最佳答案：解题思路：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，再结合氯气和转移电子之间
最佳答案：电子转移由HCl中的Cl指向KClO3中的Cl,电子转移是5e-,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5被还原的氯原子就是化合价降低的氯原子 ,被氧化
最佳答案：n（Cl2）=0.56L/22.4L=0.025mol∴n（KMnO4)=0.01mol所以参加反应的氧化剂质量为0.01*158g/mol=1.58g转移0.
最佳答案：1.未知产物是水2kclo3+4hcl=2kcl+cl2+2clo2+2h2o2.2.63倍计算过程（clo2）=5/2（cl2）（根据得电子数相同时）质量反比
最佳答案：不需要双氧水就能得到Cl2：2KMnO4+16HCl----->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2MnO4- + 16H+ + 10Cl- --->
最佳答案：Br2+2KI=2KBr+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3.氧化剂:Br2;Cl2.还原剂:KI,FeCl2.
最佳答案：设x mol的HCl 方程 (36.5g/mol * x)/(36.5x+1000)=36.5% 得15.75mol HCl即352.8L得到0.56L的Cl2
最佳答案：是可信的啊!化学方程式可以叠加,消去得到新的化学方程式.你的疑问应该在于二氧化锰,认为他作为催化剂不会参加反应,实际上催化剂也参加化学反应,只是反应前后催化剂的
最佳答案：活泼性强的卤素制取活泼性弱的卤素.活泼性比较：F2 > Cl2 > Br2 > I2活泼性位于前面的卤素可以把活泼性位于后面的卤素从其盐溶液中置换出来.例如：C
最佳答案：绝对正确的回答：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O6个HCl,其中有一个Cl转移到KCl,另5个转移到Cl2中,这5个化合价升高了,是被氧化
最佳答案：对于这种电子转移问题,最重要是找出内在的电子转移关系,谁失电子,变成什么了,谁得电子~（要熟悉化合价的变化）2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+
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