知识问答
最佳答案：盐酸与氢氧化钠的反应当量比为1:1,所以c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),10^(-2.5)X1=c(NaOH)X10,即c(NaOH)=
最佳答案：如果不考虑水中含有弱酸、弱碱以及铵盐之类的话PH=6,H+浓度10^-6mol/L,OH-浓度需10^-8mol/LPH=8,H+浓度10^-8mol/L,OH
最佳答案：很简单,ph对过氧化氢自身的分解没有影响.从而使反应结果只与酶活性相关,这叫单一变量原则.如果ph也影响过氧化氢的分解的话,就不好判断反应现象的不同是由于ph的
最佳答案：HAc==（可逆）==H+ +Ac-所以若是HCl等一元强酸,pH=3时,c（HCl）=c（H+）=10^（-3）mol/L,而醋酸等弱酸c（HAc）＞c（H+
最佳答案：1培养箱中的CO2可以起保温作用,使温度控制在合适的范围内,原理和温室效应类似.2培养液里有Na2CO3,作为缓冲液,维持pH在适宜的范围内 ,原理是在有Na2
最佳答案：你理解错了,2HNO3+Ba（OH）2=BaNO3+2H2O；当硝酸物质的量是氢氧化钡的2倍时,才叫完全反应,此时硝酸中H+的物质的量=氢氧化钡中OH-的物质的
最佳答案：可以反应；但是这种调节pH的题目要注意的就是Fe2O3需要一定的H+浓度才能完全溶解,H+浓度低,那么难以溶解；还有对于Fe(OH)3等这些碱性物质,都是一样,
最佳答案：2.8克氢氧化钾的物质的量=2.8/56=0.05mol100毫升1摩尔每升的醋酸中醋酸的物质的量=0.1X1=0.1mol它两反应之后生成0.05mol的醋酸
最佳答案：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 9 14250*8% X Y80/(50*8%) = 98/X = 142/YX = 4.9g,Y = 7
最佳答案：n(NaOH)=0.4/40===0.01molc(OH-)=0.01/0.1==0.1mol/LC(OH-)*c(H+)=10^-14c(H+)=10^-13
最佳答案：c1V1=c2V2,V1：V2=1:2,∴c1：c2=2：1,即c（NaOH）=0.15mol/Ln=cV=0.0015mol,c=n/v=0.0015/0.0
最佳答案：1.NaOH的质量为50*8%=4g2.pH=7,说明NaOH与稀盐酸恰好完全反应.设x生成NaCl的质量为x.NaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.5
最佳答案：（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.0g×8.0%=4.0g；（2）设反应后生成硫酸钠的质量为x，2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2
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