同种元素氧化还原(33个结果)

最佳答案：2H2O2==2H2O+O2气体符号Cl2+H2O==HCl+HClO(和碱反应也行,溴,碘都可以,和碱反应也行,硫和碱也行,都是歧化反应)

最佳答案：Fe+2FeCl = 3FeCl3 2

最佳答案：O3强一般是高价的氧化性强于低价态的,但很多含氧酸刚好相反,如氧化性HClO4

最佳答案：HClO+HCl---->Cl2+H2O

最佳答案：就是原来高价的反应后仍然是较高价

最佳答案：同种元素发生氧化还原反应有两种形式 1.归中反应 2.歧化反应歧化反应发生在同一元素同一价态归中反应时同一元素不同价态低价上升高价下降但是氧化还原反应要遵

最佳答案：氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,即同一种元素即充当了反应的还原剂也是该反应的氧化剂2H2S+SO2=3S+2H

最佳答案：这实际上是氧化还原反应的归中规律,同种元素不同化合价反应时,只能化合价归中,就是高价的变低,低价的变高,但是还要注意不能交叉,比如+6价S和0价S反应,可以都变

最佳答案：氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,化合价高的降低,化合价低的升高,但是,化合价的升和降,不发生交叉,只向高与低之间的化合

最佳答案：就是低价态的反应后价态升高,高价态的降低,但是升高后的价态小于等于降低后的

最佳答案：“同种元素,相邻价态之间不发生氧化还原反应”和化合价“只靠拢,不相交”实质是一样的.靠拢而不相交的例子很多,比如高氯酸（氯为+7价）和次氯酸反应（+1价）反应,

最佳答案：A.题目要求：“同种元素同一价态”,四个选项中只有A是同种元素的同一价态发生变化,Br由0价变为-1价和+5价；而B、C、D都是同一元素的不同价态发生变化,如B

最佳答案：这没有为什么,就是根据不交叉原则,其实也可以理解为就近原则,化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变,-2变成0,+6变成+4,其实可以画图解释不交叉的意思-2

最佳答案：解题思路：氧化还原反应中在同种元素中进行，说明同种元素中既有化合价升高又有化合价降低的，据此分析解答．A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以该

最佳答案：说个例子吧.H2S+H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O这个反应中,S来自于H2S,SO2来自于H2SO4H2S中的S-2价,它不能越过生成物中的0价,而

最佳答案：不交叉原则.本题中反应物氯元素的化合价有 + 5 、-1 ,生成物的化合价有 -1、0反应物（化合价从高到低）生成物（化合价从高到低）+5 0-1 -1下

最佳答案：比如说,S有价态-2,0,+4,+6.相邻的两个价就是相邻价态.比如,SO2和H2SO4中的S是相邻价态,这两个就不反应.H2S,SO2这两个不是相邻价态,可以

最佳答案：一、以 S 硫为例 S的价态有-2价(H2S)、0价(S)、+4价(SO2)+6价(H2SO3)元素相邻价态间,是指1个价态左右2边的价态,如0价左右是-2和+

最佳答案：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2,其中被氧化（化合价升高）的是氧元素,被还原的是锰元素,它们不是同种元素,所以只能说是同种物质间的氧化还原反应,不