一块表面已被氧化为Na 2 O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H 2 0.2g，则被氧化的钠是（
最佳答案：D由产生的氢气的量可通过反应2Na＋2H 2O=2NaOH＋H 2↑计算出钠的质量为4.6g，则Na 2O的质量为6.2g，再由反应：4Na＋O 2=2Na 2
一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生氢气0.2g,则被氧化的钠是（ ）
最佳答案：设未被氧化的钠为x 则2Na~H2 46 2 X 0.2 解得x=4.6 则氧化的钠=10.8-4.6=6.2g
一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克,将其投入100克水中,产生氢气0.2克,则被氧化的钠是多少克?
最佳答案：详细的思路及步骤如下：首先把涉及到的化学方程式列出来投入水中的反应：Na2O + H2O = 2NaOH2Na + 2H2O = 2NaOH + H2被氧化的反
15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g将其投入100g水中产生H2 0.2g
最佳答案：由产生氢气0.2克得有钠残留4.6g,所以有氧化钠10.8-4.6=6.2g,所以有4.6g钠被氧化
一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8克,将其投入100克水中,产生氢气0.2克,则被氧化的钠的质量为?
最佳答案：Na20：6.2克被氧化的Na：4.6克
一块表面已被氧化为过氧化钠的钠块10.8克,将其投进100克的水中,产生氢气0.2克,则被氧化的钠是多少克?
最佳答案：0.2克氢气需要4.6克钠反应得到10.8-4.6=6.2有6.2克氧化钠,需要4.6克钠氧化得到
一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得反应后所得溶
最佳答案：标准状况下放出224mLH 2的物质的量为：0.224L22.4L/mol =0.01mol，则：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑46g 1molm（N
一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数
最佳答案：1 Na2O+H2O=2NaOH先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量2Na+2H2O==2NaOH+H2 0.2g H2 0.1molNa质量是4.6g再用1
高中化学问题 物质的量一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g,投入100g水中,放出氢气224ml（标准状况）,同时测
最佳答案：设此碱金属表面的氧化物质量是m克,纯的金属钠质量是0.5-m .碱金属钠与水的反应式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑质量比: 46………36…
高二关于钠的化合物化学题计算一块表面已被氧化为氧化钠的钠块1.54g,将其投入到100g水中,充分反应后得到的溶液与30
最佳答案：用元素守恒做比较简单：根据反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2由于“充分反应后得到的溶液与30ml2mol/l盐酸恰好完全反应