一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g - 已解决

一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数

现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L 氢气（标准状况）.如果选用所贴标签为7.3%（密度为1.25g·mL-1）的盐酸,至少需要该盐酸多少毫升

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1 Na2O+H2O=2NaOH

先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量

2Na+2H2O==2NaOH+H2 0.2g H2 0.1mol

Na质量是4.6g

再用10.8-4.6=6.2g 是Na2O的质量

被氧化前的Na的质量是4.6+4.6=9.2g.

根据方程式可知：1molNa产生1molNaOH

Na的物质的量为9.2/23=0.4mol

NaOH的物质的量也是0.4mol

质量分数：0.4×40/（100+10.8-0.2）≈14.4%

2 Zn与盐酸反应制取4.48L H2

也就是说产生了0.2mol 的H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

用了0.4mol的盐酸

需要的盐酸0.4X36.5=14.6g

那么就是设为需要该盐酸y ml

那么yX1.25X0.07=14.6

y=166.9ml

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