请问：1.7g过氧化氢中含有电子数为?请麻烦详细解释
最佳答案：H 原子 电子数 1 质量数 1O原子 电子数8 质量数 16H2O2相对分子质量为34,1.7g即0.05mol的过氧化氢所含电子数为0.05*18=0.9N
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类似“xmol过氧化氢分子中共用电子对数为yNA”的题如何做?
最佳答案：直接看共用电子有多少就可以了.H-O-O-H,很明显,共用电子对数是3,那XmolH2O2,共用电子对数就是3X了.你可以试着算一算过氧化钠的共用电子对数是多少
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高一化学求转移电子数之比以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制氧气,制得标况下同体积的氧气是,求三个反应中转移电子数之比
最佳答案：三个反应方程式如下:化学方程式2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 = 2KCl+3O22H2O2 = 2H2O + O2对于KMnO4
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N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B．常温常压下，
最佳答案：A．过氧化氢的电子式为 ，由电子式可知，1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A ，故A正确；B．常温常压下，V m ≠22.4L/mol，22.4L的D
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以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制氧气,当值的标准状况下相同体积的氧气时,求三个反应中的电子数之比
最佳答案：2:2:1
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一定条件下,分别以高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢为原料制氧气,三个反应中转移的电子个数比为9:3:8,
最佳答案：9：3：16
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用过氧化氢氯酸钾和高锰酸钾为反应物制备氧气,在同温同压下,体积相同,那么这三个反应中转移的电子数之
最佳答案：体积相同,又在同温同压下,物质的量相同,转移的电子数相同
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在同温同压条件下,分别用高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢制得相同体积的氧气,反应中电子转移数之比为多少?
最佳答案：如果根据方程式来做 显然有些麻烦.那就考虑反应的实质.在同温同压下,产生相同的体积的氧气.说明产生氧气的物质的量相等.高锰酸钾 是把氧元素从-2到0价氯酸钾 也
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在一定条件下,分别以高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢为原料制取氧气,当制的同温,同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数
最佳答案：高锰酸钾和氯酸钾中氧都是负二价的,到氧气氧是零价的,所以必须失去四摩尔的电子,而在过氧化氢中氧是负一价的,到零价需失去两摩尔的电子,所以是4:4:2,约分为2:
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