知识问答
最佳答案：镀锌过程中,锌离子和氢离子的放电还原时同时存在的.不过在电流密度较低或者锌离子浓度太低的时候是不会有锌离子的沉积还原的
最佳答案：设Na + 、Zn 2+ 、Cl- 、SO4 2-、个数分别为 4x、2x、1x 、Yx因为溶液为中性,假设1x Cl和1x Na组成NaCl,那么还剩下 3x
最佳答案：对于盐桥实验来说,硫酸铜中的铜离子会吸收电子（得电子）变成铜原子,所以就会使溶液中的阳离子缺少,就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中.相反,阴离子就会来到硫酸锌
最佳答案：锌与锌离子,铜与铜离子分别组成两个电对,这两个电对有各自固定的标准电势（相对于氢电对的零电势）,所以他们之间存在电势差,于是就不断有锌被氧化,铜被还原.溶液虽然
最佳答案：锌离子不能通过盐桥进入再到铜环,只是将电子通过盐桥转移(不能替换成导线,因为导线中电子不能移动,只有移动的电荷),再由外电路形成闭合回路,从而形成原电池
最佳答案：阿伏伽德罗常量 NA=6.02×10^23氯离子个数 N=3.01*10^23所以 氯离子的物质的量n（Cl）=N/ NA=0.5mol氯化锌的物质的量n（Zn
最佳答案：1 MnO4- + 3Fe2+ + 4H+== 3Fe3+ + MnO2(固体)+ 2H2O设需要KMnO4为x克(x/158)*3=350/56X=329.2
最佳答案：首先Zn物质的量是0.1mol,可以和0.2molH+反应.现在H+有0.5mol所以是计算按照Zn来算.Zn+2H+=Zn2++H2↑65 2 16.5 x
最佳答案：9.75/65 =0.15molZn + 2HCI = ZnCI2 + H21MOL--2MOL---1MOL---1MOL0.15MOL--X----Y---
最佳答案：调节pH 到10~13加入钙指示剂直接滴定钙,终点溶液由纯蓝变成酒红.在调节pH 至5~6加入二甲酚橙做指示剂直接滴定锌,终点溶液由亮黄变红紫.
