锌液溶液体积(80个结果)

最佳答案：请注意..这里是PH值相同而且等体积的盐酸和醋酸溶液..也就是说刚刚开始的时候..氢离子的浓度是一样的.(这个如果不知道的话就没办法了..这是题眼/.氢离子浓度

最佳答案：楼上的说用蒸馏水稀释的做过化学实验么?显然是用此浓度的HCL稀释啦!不然又没告诉你溶于多少体积的HCL溶液中每次溶解用不一样的量那配出来的能是一样的东西么

最佳答案：列出他们的方程式.知道他们的反应比.设硫酸铁、硫酸锌、硫酸镁溶液量溶度为x,则反应的硫酸铁、硫酸锌、硫酸镁为 axmol ,你知道反应比就可以解出x

最佳答案：首先Zn物质的量是0.1mol,可以和0.2molH+反应.现在H+有0.5mol所以是计算按照Zn来算.Zn+2H+=Zn2++H2↑65 2 16.5 x

最佳答案：Ac（H ＋）相同的等体积盐酸和醋酸，醋酸的量多些，与锌反应时，开始反应时的速率A=B，平均速率B>A，反应所需要的时间B＜A；放出的氢气的质量相等，表明参加反

最佳答案：C因为H +浓度相同，所以，盐酸浓度小于醋酸，又因体积相等，故盐酸物质的量比醋酸小，如果仅一种溶液剩余锌，肯定是盐酸中锌有剩余，⑤对，⑥错误，开始反应时，氢离子

最佳答案：选D.AC可以排除,因为HNO3与金属不会生成H2,生成的氮氧化物.C排除是因为浓硫酸没有自由移动的H+,无法与Zn反应.BD比较H+的物质的量即可,物质的量最

最佳答案：放出氢气的质量相同

最佳答案：醋酸是弱酸...所以有H没有被电离出来盐酸的H要少于速算即最后剩余锌的是盐酸刚开始H＋离子浓度相同...所以起始反应速率是相同的在反应过程中...盐酸的H+

最佳答案：因为溶液的H+ 浓度相同且体积相同所以初始反应速率相同所以2错又因为醋酸是弱电解质在溶液中不会完全电离所以两份溶液中总的H+的量是B>A

最佳答案：固体盐中SO4的质量为140-44=96克,则硫酸溶液中参与反应的SO4的量为96/96=1mol参与反应的H2SO4的量和生成氢气的量也为1mol标况下,气体

最佳答案：一楼的答案不正确.在pH相等的情况下,氢离子的浓度是相等的.所以在反应一开始时,两者的速率是一样的.但由于乙酸是弱电解质,所以氢离子浓度不会很快降低,所以在接下

最佳答案：解题思路：等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶

最佳答案：①思路：物质的量不变,由C1V1=C2V2,代入得V2=20ml ②：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,根据 ①得出H2SO4 物质的量n(H2SO4 )=

最佳答案：首先计算锌和盐酸哪个剩余65*（0.05*1)＞0.65*1,所以盐酸剩余Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑65g 2mol 1mol0.65g xmo

最佳答案：后者需加入的质量大,因为后者是弱酸,当溶液中氢离子浓度减小时,醋酸会电离出氢离子...

最佳答案：要的是比值,所以不必考虑原来钡离子的量,可以设钡离子的量为3,则硫酸根离子也为3,故Fe2(SO4)3的量需1,ZnSO4的量为3,K2SO4的量也为3.又因体