知识问答
最佳答案：当然不一样,氨水是弱电解质,ph=9的氨水浓度比ph=9时的烧碱要高,稀释后浓度也要高,而且浓度低的时候氨水作为弱电解质电离程度比浓度高（未稀释时）的时候要高.
最佳答案：假设温度为常温,Kw=10^-14pH=6的H2SO4c(H+)=10^-6mol/L其中H2SO4电离的H+浓度有0.99*10^-6mol/L,水电离出的有
最佳答案：酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7
最佳答案：pH=12,pOH＝pKw－pH＝14－12＝2,[OH-]=10^-2mol/L20mL加水稀释到2L后,体积扩大了100倍,而溶质没有变.所以浓度变为原来的
最佳答案：pH=-lg[H+] 碱溶液用OH-浓度计算PH-12.5,POH=1.5 [OH]=10^-1.5 mol/l稀释后OH-变为原来的1/10 所以原来POH=
最佳答案：浓硫酸有强吸水性,所以暴露在空气中会吸收空气中的水份,因为酸的PH值越大酸性越强,所以吸收水分后酸性减小PH值变大．而氢氧化钠和浓硫酸一样也会吸收空气中的水而降
最佳答案：（1） > 加水稀释使平衡CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -右移 >（2）①=②>③（3）碱 > 酸 （4）①酚酞 ②C ③5
最佳答案：解题思路：CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释一倍后，由于醋酸电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.0
最佳答案：PH=5 的话,c（H+）=10^-5c(SO4 2-)=5*10^-65*10的负六次j就是是10的负5次除2啊
最佳答案：根据0.1mol/LHAph=3知此酸为弱酸,如果是强酸那么稀释100倍PH变为5,但是是弱酸具有不完全电离所以稀释会增大电离度反应稀释的倍数不会是氢离子浓度下
最佳答案：n=cv=10的-2次 乘以10的-1次=10的-3次 c=n/v=10的-3次/1= 10的-3次!14-lg10*-3=11
最佳答案：N（OH-）= 0.101 * 0.05 * 2-0.099 * 0.1 = 0.0002mol混合溶液的体积0.2LOH-浓度0.0002/0.2 = 0.0
最佳答案：答：（1）已有知识：PH：溶液中氢离子浓度的负对数.水的离子积：氢离子和氢氧根浓度乘积为10的-14次方.（2）本题中：0.05mol/L 的 Ba(OH)2
