知识问答
最佳答案：一个HA-若水解结合一个H2O则生成一个H2A和OH-；一个HA-若电离则生成一个H+和一个A2-；A2-浓度大说明电离程度大,则H+生成的多,当然溶液呈酸性；
最佳答案：10ml 2mol/L NaHA 及10ml 2mol/L NaOH溶液混合,得到20ml 1mol/L Na2A加入10ml 1mol/L 氯化钡溶液,设沉淀
最佳答案：电荷守恒：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
最佳答案：水溶液呈碱性,说明水解大于电离.因此水解产物多于电离产物,水解产物是OH-,电离产物是相等浓度的B2-和H+,又由于水的电离也会产生少量H+因此H+大于B2-.
最佳答案：很高兴为你解答!你所说的四种物质中因为Na既不水解,也不电离!所以酸碱性与它无关!那就先说HS-它的水溶液显酸性,因为其中HS-的电离大于水解!所以才会显酸性.
最佳答案：解题思路：A、根据NaHA溶液中电荷守恒和物料守恒进行分析；B、根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），由于c（OH-）＞c（H
最佳答案：A 错 不加KOH,KHB也不能完全电离,故H+浓度小于 10-3B正确C 加入10mlKOH 恰好中和,此时溶液中溶质是K2B,会发生水解,溶液显碱性,故OH
最佳答案：它的水溶液呈弱碱性:水解>电离①NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ; 酸性:H2CO3>HR>HCO3-②NaR~+CO2=2HR~+2Na2CO3
最佳答案：因为NaHA电离出来的HA- NaHA==Na+ +HA-（是盐,强电解质,完全电离）只有小部分发生水解和电离!HA- +H2O==H2A+OH-HA-===H
最佳答案：呈酸性 电离大于水解 c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)呈碱性 水解大于电离 c(OH-)>c(H2A)＞c(A2-）
最佳答案：趋向一：结合氢离子生成不可电离的什么东西?即HCO3^- + H^+ = H2CO3趋向二：与碱反应,电力出氢离子即HCO3^- + OH^- = H2O +
最佳答案：HA-：水解大于电离,[HA-]>[OH-]>[H2A]>[A2-]；水解小于电离,[HA-]>[H+]>[A2-]>[H2A]
