求该溶液的浓度(48个结果)

最佳答案：· NH3H2O = NH4+ + OH-平衡时 0.1-x x x所以x^2 / (0.1-x) = Kb = 1.8×10^-5[OH-] = x = 1.

最佳答案：A=abca=A2/b2c2=0.453/(0.8*10.0*10/8)=0.0453A1=abc1=0.453/(0.8*10.0*10/8)*1.2*(20

最佳答案：naoh溶液中不存在氢离子,所以氢离子浓度为0,ph值为12

最佳答案：20g/1000ml=0.02g/ml质量浓度=溶质质量/溶液体积质量分数=溶质质量/溶液质量

最佳答案：已知nacl的质量为117g,nacl的摩尔质量为58.5mol每升n(nacl）=质量/摩尔质量=117g/58.5mol每升=2molc=n（nacl）/v

最佳答案：c=n/V=m/(MV)=10/(1x40)=0.25mol/L

最佳答案：水的体积＝水的质量设水的质量为A克,根据ρ＝（A＋30）/A 求出A＝1500g＝1.5L n(Naoh)＝30g/40g/mol＝0.75mol C＝n/v

最佳答案：c=n/V=(0.9/58.5)/0.1=0.1538mol/L

最佳答案：pH=4 c(H+)=10^-4 mol/LKa=c(H+)^2/0.01=10^-6

最佳答案：设：溶液密度为“d=xg/ml”；溶液溶质的量浓度为“nmol/L”；溶质的摩尔质量为“ag/mol”；溶剂水的摩尔是“18g/mol”.根据题意知：一升溶液的

最佳答案：平衡常数是多少啊

最佳答案：因为相对于H2CO3而言,H2C2O4的Ka1和Ka2均较大,其酸性较强,所以,加到Na2CO3中后发生如下反应：2CO3^2-+H2C2O4==2HCO3+C

最佳答案：n NaOH=24.4/40=0.61molc NaOH=.61/.1=6.1mol/L

最佳答案：氢离子浓度为0.0001mol/L,所以PH=4

最佳答案：若ρ的单位为g/cm3,则

最佳答案：题目搞错了吧?没有电离平衡参数算不出来ph值的.这是什么年级的化学?竞赛?反应只这样的：Na2C2O4+H2C2O4=2NaHC2O4

最佳答案：5.85gNaCl物质的量为5.85/58.5=0.1mol物质的量的浓度为：0.1/0.1=1mol/LNaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaN

最佳答案：4>3>1=5>2

最佳答案：反应式应该是2NaOH + Cl2 ---->NaClO + NaCl + H2O也可能有点问题,好几年没看了用5.6L*71=Cl2物质的量,然后算出NaCl

最佳答案：NaOH溶液物质的量浓度=1000X密度X质量分数/摩尔质量=1000X1X10%/40=2.5mol/L