1.8克h2o中含有电子的物质的量是0.1mol 为什么错
最佳答案：1.8克H2OH2O物质的量为0.1mol1molH2O中含有10mol电子0.1molH2O中含有1mol电子N2和N2O混合气体中含有2molN原子混合气体
含有NA个e-的H2O的物质的量?其中的e-是指什么
最佳答案：元电荷,电子.一个水分子含十八个电子.
H2O和重水D2O的摩尔质量之比为_______ 等质量的水和重水 物质的量比为_____ 重水是什么
最佳答案：重水(或称氘化水,化学式D2O或者2H2O)是水的一种,它的质量比一般水要重.普通的水(H2O)是由两个只有质子的氢原子和一个氧16原子所组成,但在重水分子内的
体积,物质的量浓度相同的CH3COONH4跟NH3*H2O溶液中,C(NH4+)哪个大?要准确?为什么
最佳答案：当然是醋酸铵溶液了,比如两者的浓度都是0.1mol/L,则醋酸铵溶液中的铵根离子浓度比0.1mol/L略小一点儿,因为水解是很微弱的,而氨水中的铵根离子就极少,
下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是（　　）
最佳答案：解题思路：总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，烃及烃含氧衍生物组成都用表示为CxHyOz（z=0为烃
关于高一物质的量浓度!1g98%的浓硫酸加水稀释至200ml,H+为什么按硫酸计算是0.02mol?H2O不也有H+的吗
最佳答案：水的电离严重被抑制 因为酸能够电离很多很多的氢这种主要是运用物质的量不变来计算先计算出要配置溶液的溶质的物质的量然后看题目给出的条件 算出要用多少的原溶液
某气态烃完全燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比为4:3.该不饱和烃的链状同分异构体是什么?
最佳答案：H3C-CH2-C-（3键）-CHH3C-C-（3键）-C-CH3H2C=CH-CH=CH2