摩尔醋酸溶液ph(14个结果)

最佳答案：答：[OH-]= (cKb)1/2 =( 0.15x10^-9.26)1/2 = (10^-0.82 x 10^-9.26) = (10^-10.08)1/2

最佳答案：0.05 mol/L的醋酸钠溶液.[OH-] = √Kw / Ka * c=√ (10^-14) / (1.8*10^-5) * 0.05=5.3*10^-6

最佳答案：题目应该是：在pH 为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各是多少?思路!醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的关系式,可以

最佳答案：醋酸存在电离CH3COOH====CH3COO- + H+但是无法求出c(H+),因为不同温度下,电离常数是不同的只能告诉你,随着温度的升高,电离程度越强,pH

最佳答案：首先你要知道醋酸的解离常数然后由题目中可以发现醋酸根（包括解离与未解离的）恒为1mol*L-1而钠离子不影响pH所以控制H+的量是1*10-4就需要用K/（1*

最佳答案：近似公式：pH=pKa+lg（cAc/cHAc）醋酸pKa=4.74 代入则有lg（cAc/cHAc）=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc：

最佳答案：混合溶液的PH一定减小,说明溶液的酸性增强,加入的应该是酸或是酸性物质.要看加入溶液的性质.

最佳答案：因为醋酸溶液的浓度为0.01mol／L,电离度是1%,所以溶液中的氢离子浓度为0.01mol／L*1%=10^(-4)mol／L,pH=-lg[H+]=4.-l

最佳答案：因为醋酸根离子水解才会使醋酸钠溶液显碱性,即醋酸根离子会水解,所以醋酸在水中不能完全电离成醋酸根和氢离子,所以醋酸是弱电解质

最佳答案：由pH=3得c(H+)平=0.001mol/Lc(CH3COOH)始×20 mL=0.1 mol/L×10 mLc(CH3COOH)始=0.05 mol/L∴该

最佳答案：醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH + CH3COOH = CH3COO

最佳答案：根据公式,一元弱酸的C(H+) == C·α（C是酸的浓度；α电离度）C(H+) == 0.01 x1% == 10∧-4mol/L PH = 4

最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+

最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]