已知石灰石中的碳酸钙的含量是70%,用200克这种石灰石可以取出多少二氧化碳
最佳答案：200克石灰石中的碳酸钙质量是：200 * 70% = 140 克设可制 CO2 气体质量为XCaCO3 --- CO2100 -----44140 -----
工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑）．现有含杂质
最佳答案：解题思路：（1）根据碳酸钙钙的质量分数可以求得碳酸钙的质量，然后计算出该样品中的钙的质量；然后根据煅烧石灰石制备二氧化碳的化学反应方程式可以求得氧化钙的质量，从
标准状况下的二氧化碳22升,已知其密度2千克/m³.如果用含杂质10%的石灰石于足量的稀盐酸反应制得,
最佳答案：设需要纯CaCO3 xg,因为CO2的质量=22×10^-3×2=0.044kgCaCO3+2Hcl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 44g所以解得x
12.5g含CaCO380%的石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应，已知杂质不溶于水且不参加反应，求：（1）能生成二氧化碳
最佳答案：解题思路：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，列出比例式，即可计算出生成二氧化碳的质量和盐酸中含HCl的质量；然后根据“盐酸溶液的溶质质量分数=溶质
取含有80g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克？这些气体在标准状况下的体积是多少升？（已知：标准状况
最佳答案：解题思路：碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，由于200g碳酸钙完全反应，可利用碳酸钙的质量根据反应的化学方程式，计算生成气体二氧化碳的质量；利用V=[
已知石灰石的主要成分为碳酸钙,高温加热碳酸钙,高温加热碳酸钙会分解成氧化钙和二氧化碳,请写出正确的化学方程式______
最佳答案：化学方程式：CaCO3 ==高温== CaO + CO2↑125克石灰石中有纯净的碳酸钙的质量 = 125 g × 80% = 100 gCaCO3 ==高温=