已知某二溶液的(17个结果)

最佳答案：解题思路：可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定．根据C

最佳答案：解题思路：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；某溶液中含有HCl、NaCl和BaCl2，则能存在

最佳答案：氨水是弱电解质,NH3.H2O＝（可逆）NH+4+OH-所以溶液显碱性.

最佳答案：解题思路：A.25℃时纯水中pH=7，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；B．酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；C．根据电荷守恒和物料

最佳答案：1,4mol/2L得氯离子2mol/L,Bacl2是1mol/L2,设为Acl2,0.2moL氯离子即0.1molAcl2,即MAcl2=95g/mol3,V=

最佳答案：1、比较c(H+)的大小,要比较H2A的电离度,A和C中有H2A,而在C中的HA-抑制H2A的电离,使得H2A电离出的H+比A中少,因此c(H+)最大的是A,很

最佳答案：在含有0.1mol/L的H2A和0.1mol/L盐酸的混合溶液中A2-的浓度为?因有大量盐酸存在,H2A只有极少量的电离因此溶液中的c(H+)=0.1mol/L

最佳答案：解析：此题主要考察“离子浓度比较”具体如下：此题中涉及的就是上述问题中的2个. 此题相当于强酸弱碱混合. 注：其中给的x>11这个没有什么用,你就可以把它看成

最佳答案：B错误,H2A第一步完全电离,产生0.1mol.L-1H+,但这些H+抑制了HA-的继续电离,所以浓度小于0.11mol.L-1C正确,H2A第一步完全电离,所

最佳答案：这个问题根本无法解答,因为你没有指明硫化氢溶液的物质的量浓度,就没办法知道硫化氢的量是多少

最佳答案：首先知道葡萄糖在酶作用下氧化的方程式是C6H12O6+6CO2 ==== 6CO2+6H2O进行无氧呼吸的方程式是C6H12O6 ==== 2C2H5OH+2C

最佳答案：小于，理由是，已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，0.1mol·LHA-电离约为0.01mol/L-的氢离子，假设一级完全电离，2级电离肯定受抑制，

最佳答案：解题思路：（1）硝酸具有强氧化性，可与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮气体；（2）二氧化氮可与氢氧化钠反应，为避免二氧化氮对空气的污染，应用碱液处理；（3）铜的质量相

最佳答案：因为氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+所以先发生2Fe3+ + Fe=3Fe2+只有当Fe3+反应完再发生Cu2+,+ Fe=Fe2+ +Cu设原溶液Cu2+为

最佳答案：解题思路：（1）由实验现象可知，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据化学方程式的要求正确书写；（2）根据耗硫酸铜质量，利用化学方程式求第三次实

最佳答案：B因为温度越高,KNO3溶解度越大,所以,升高温度,没有晶体析出,溶质质量分数不变（题目问的是"随温度升高而变化",即坐标轴要从左往右看）选择B补充：如果是“随

最佳答案：解题思路：根据提供的实验现象以及有关物质的性质进行分析解答即可．铁能与稀硫酸反应生成氢气，过氧化氢在催化剂的作用下能快速生成氧气．：①取少量固体加入过氧化氢溶液