知识问答
最佳答案：两个判断方法.1.澄清后,继续滴加氯化钡溶液时没有新产生的沉淀.2.过滤后,取滤液加一滴硫酸钠溶液,如果产生沉淀,说明前面的氯化钡已经过量了.
最佳答案：m(BACO3)=14.51-4.66=9.85gn(BaCO3)=9.85/(137+12+16*3)=0.05mol=n(Na2CO3)m(BaSO4)=4
最佳答案：在饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞,溶液变红.若在该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是①____红色变浅________;②___有白色沉淀生成_______
最佳答案：用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,可知剩余的沉淀为BaSO4,相对分子质量2334.66gBaSO4为0.02mol则生成的BaCO3沉淀质量为14.51
最佳答案：(1)依据题有：14.51g白色沉淀为BaSO4+BaCO3 混合物,4.66g沉淀为BaSO4故:nBaSO4=0.02 mol nBaCO3=0.05 mo
最佳答案：233是BaSO4的,2.33是沉淀的质量吧.答案把233写错位置了,但是他得出的结果是对的
最佳答案：（1）硫酸钠2.84g,硫酸钠5.30g（2）0.05mol,1.12L
最佳答案：1,是检验溶液里面有无碳酸根,亚硫酸根.因为碳酸钡,亚硫酸被也是沉淀2.硫酸会与银离子生成硫酸银沉淀3.A,可能是亚硫酸根,或者碳酸氢根.B,可能溶液中有银离子
最佳答案：加入过量的氯化钡溶液后得到24.36克白色沉淀时碳酸钡和硫酸钡的混合物,再加入过量的稀硝酸后,碳酸钡全部溶解,生成的气体为二氧化碳,溶液中只剩下硫酸钡沉淀即4.
最佳答案：Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3↓根据题意,减少的沉淀为碳酸钡,其质量为14.51-4.66=9.85g,量为9.85/197=0.
最佳答案：由题意可知,反应生成BaSO4的质量为4.66g,即0.02mol即反应生成的BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g,即0.05mol有关反应（
最佳答案：这方案不如说先加过量硫酸,之后用氢氧化钾滴定中和 也不能保证刚好中和应该是家碳酸钾 然后过滤.在滴加盐酸 根据气泡情况判断是否中和了着你们老师应该有说过还有 ,
最佳答案：导电性先下降到一定值后再上升,有点像抛物线.因为导电性和溶液中的离子数目有关系,氯化钡后生成沉淀会减少离子数目所以说导电性会下降,但是再加入氯化钡之后,由于又引
最佳答案：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓BaCO3+2HCl=BaCl2+H20+CO2↑由加盐酸处
最佳答案：次氯酸不可能被亚硫酸钠氧化的,只能是次氯酸氧化亚硫酸钠,证明很简单的,次氯酸钠和亚硫酸钠反应产生氯化钠和硫酸钠,向反应后的溶液中加入钡离子,出现白色沉淀即硫酸钡
最佳答案：问题不全,补齐吧!若要求这三种溶液的物质的量浓度之比,如下：设体积为V,有如下关系式Na2SO4——BaSO4↓1mol 1molMgSO4——BaSO4↓1m
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