知识问答
最佳答案：100g水中已经溶解5gNaCl,这时如果向溶液中加入KCl至饱和,同离子效应使NaCl溶解度减小；如果加入的是K2CO3呢,盐效应使NaCl溶解度增大.
最佳答案：Cl2溶于水存在平衡：Cl2＋H2O＝(可逆)＝HCl＋HClONaCl溶液中存在大量的Cl-,使得平衡左移,所以CL2为什么在NACL溶液溶解度降低
最佳答案：1.饱和溶液满足两个条件,饱和溶液100ml里面有36gNaCl2.往溶液里面加过量NaCl,然后把饱和溶液过滤出来
最佳答案：氯气溶于水 不是我们所说的盐溶于水,氯气在水中微溶实际上发生的离子反应式是CL2+H2O=HClO+CL-+H+ 这里是一个可逆反应,存在反应平衡.氯化钠溶液中
最佳答案：同离子效应,饱和NaCl中Cl-（离子）是饱和的,CL2无法再电离出CL-,从而使CL2+H2O=HCL+HCLO的平衡向左移,最终使溶解度下降.答复补充：不是
最佳答案：氯气.解析：氯气在水中会发生这个反应,【氯气+水==氯化氢+次氯酸】,这是个可逆反应,其中氯化氢可电离出氯离子,当氯气通入饱和nacl溶液中时,nacl电离出的
最佳答案：解题思路：20℃时NaCl的溶解度是36g，该温度下将20g NaCl溶于100g水中配成的溶液甲为不饱和溶液；取20g甲溶液，加入6g NaCl晶体，得到的乙
最佳答案：解题思路：20℃时NaCl的溶解度是36g，该温度下将20g NaCl溶于100g水中配成的溶液甲为不饱和溶液；取20g甲溶液，加入6g NaCl晶体，得到的乙
最佳答案：这个涉及到离子平衡,一般来说,钠离子与氯离子的摩尔浓度积在一定的溶液里是固定的,就如我们水里的氢离子与氢氧根离子的摩尔浓度积是10的负14次摩/升,如果氢离子的
最佳答案：解度与溶质质量分数的计算,可用这一公式进行：饱和溶液的溶质质量分数=s/(s+100) ×100%
最佳答案：解题思路：由20℃时NaCl在水中的溶解度是36g，判断50g水中是否可以完全溶解所放入的20g NaCl；利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，计算溶液的
最佳答案：解题思路：由20℃时NaCl在水中的溶解度是36g，判断50g水中是否可以完全溶解所放入的20g NaCl；利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，计算溶液的
最佳答案：解题思路：由20℃时NaCl在水中的溶解度是36g，判断50g水中是否可以完全溶解所放入的20g NaCl；利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，计算溶液的
最佳答案：解题思路：由20℃时NaCl在水中的溶解度是36g，判断50g水中是否可以完全溶解所放入的20g NaCl；利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，计算溶液的
最佳答案：c(Cl-)*c(Ag+)===1.77*10^-10而 0.2 mol/L的 NaCl中 c(Cl-)==0.2 mol/L则 c(Ag+)===1.77*1
最佳答案：您好,此处默认溶剂为H2ONacl饱和溶液的溶解度为31.6克即每100ml的H2O中最多能溶解31.6gNacl,溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*10
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