知识问答
最佳答案：增多的OH- 没赶上水的增多 ,注意稀释水也是增多的,OH-浓度降低,平衡就向浓度增大的方向移动,但是平衡移动不能完全消除浓度减少的量.最后的结果就是浓度下降了
最佳答案：稀释溶液时,溶液中溶质的量是不变的,需要加入一定体积的水,所以计算加入水的量即可.如果是全量稀释的话,12.5mg/V=3/100推出V=417ml,故再向该溶
最佳答案：平衡时反应物与生成物共存,浓度都减少,不仅是反应物加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子【相遇的概率】降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速
最佳答案：碳酸钠是强碱弱酸盐,可以水解.Na2CO3+H2O=NaOH+CO2+H2O,而稀释有利于,水解,所以会产生更多NaOH,所以溶液的碱性增加.因此,PH升高.不
最佳答案：设原来溶液质量为x,则有0.22x=0.14(x+100)x=175g碳酸钠的质量m=0.22x175=38.5gn=38.5/106=0.363molC=0.
最佳答案：D是错的，只能说是溶液显碱性而不能说是碱液！A是因为碱性的碳酸钠溶液怎么稀释都是碱性，所以氢氧根比氢离子多，稀释对氢氧根影响大啊，它减少的多，而氢离子的变化是有
最佳答案：因为稀释后HCO3-水解程度增大HCO3- +H2O ==可逆==H2CO3 + OH-而Na+的量不变,HCO3-的量和浓度均减少所以c(Na+）/c(HCO
最佳答案：碳酸氢钠,氢氧化钠是碱,碱性最强,氢氧根可完全电离出,碳酸钠和碳酸氢钠是强碱弱酸盐可水解显碱性,其中碳酸根比碳酸氢根水解能力强,所以同PH时,碳酸氢钠的浓度大.
最佳答案：100克的碳酸氢钠（粉末状）配成为百分之四500ml的溶液则溶液的质量为100g/0.04=2500gm(溶液）=m(溶质）+m(溶剂）m(溶剂）=m(溶液）-
最佳答案：醋酸钠ph远远高于碳酸钠,甚至高于氢氧化钠原因：醋酸根的水解程度为万分之一,水的水解程度为百分之一,水解程度越低相应的酸碱性越大!而水对应的碱为氢氧化钠,醋酸根
最佳答案：1mol碳酸钙 相当于是100g但是碳酸钙的溶解度只有0.0014g..也就是说100g水中只溶解0.0014g..1L水中溶解0.014g..对于106g,或
最佳答案：1.碳酸氢钠和碳酸钠都是水解呈碱性,稀释后,二者的水解程度增大,但是由于碳酸钠和碳酸氢钠的浓度减小,所以溶液中的氢氧根离子的物质的量是增大的,物质的量浓度却是减
