是氢氧化钠抑制氨水在水溶液电离,还是反过来呢?说下原因?
最佳答案：是氢氧化钠抑制氨水在水溶液电离因为氢氧化钠电离不是一个可逆过程而氨水的却是所以是氢氧化钠抑制氨水在水溶液电离
在氨水中,分别加入适量盐酸,氢氧化钠溶液,和氯化氨铵溶液,对氨水的电离平衡各有什么影响?
最佳答案：促进,（酸碱中和促进电离）抑制,（碱性溶液抑制电离）抑制,（同离子效应抑制电离)
25°C时,在10mL蒸馏水中滴入4滴0.1mol/L氢氧化钠,已知每滴的体积是0.05mL,此溶液中水电离出的[OH-
最佳答案：此时体积仍然看成10ml 假如氢氧化钠的物质的量为n=C X V=0.2 /（10的四次方）水电离的氢离子为=（10的负十四次方）/[0.2 /（10的四次方）
常温下,在o.1mol/L的氢氧化钠溶液和o.1mol/L的盐酸中,水电离的氢离子的浓度那个较大?不要只给我答案谢
最佳答案：是一样多的首先 水电离出的OH- 和H+ 数目一样多 因此同设浓度为x mol/L那么在0.1mol/L的NaOH中 NaOH电离出的 OH- 为0.1 mol
在PH都是9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中,设由水电离产生的氢氧根离子浓度分别为AmoL/L与BmoL/L,则A与B的关系
最佳答案：PH是9的氢氧化钠:溶液中的H离子来自水为10^-9根据水的电离H2O=H+ + OH-则水电离出的OH－为10^-9；即A=10^-9mol/L,可见酸碱抑制
在氨水溶液中分别加入1.盐酸；2.氯化铵；3.氢氧化钠.电离平衡各向哪个方向移动?其中哪种是同离子效应?
最佳答案：解析：NH3.H2O NH4+ + OH-1.盐酸； H+ 与OH-发生中和反应,平衡向正放移动.2.氯化铵是强电解质,全都电离,电离出的NH4+,NH4+,增