知识问答
最佳答案：最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是,一个颜色身一个浅,因为H2S溶解度大.H2S溶解度比SO2大 所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多 最后同入过量的另
最佳答案：1.n(NaOH)=200ml*0.001l/ml*1=0.2mol2NaOH+H2S=Na2S+2H2O0.2mol 0.1molm(Na2S)=0.1mol
最佳答案：解题思路：H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，
最佳答案：1.会抑制 平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并 由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=
最佳答案：方程式都给写出来了.反应完成后剩余的金属离子就是Fe2+2FeCl3+Fe===3FeCl20.6mol与铁反应的FeCl3就是0.4mol标况2.24LH2S
最佳答案：应该是Na2S这题由于无法判断过量,因此不能极值法做.这题最好分情况进行讨论,随着H2S用量的增加,最后得到的物质组成有四种情况：1,NaOH和Na2S2,Na
最佳答案：发生H2S+Cl2=S+2HCl反应,0.05mol/L的H2S氧化后得到的HCl的浓度是0.1mol,即H+浓度是0.1mol,pH为1
最佳答案：第一题因为比的都是二价的离子,所以可以直接比沉淀的溶度积（溶解度也可以）.而相对原子质量也对其有影响,所以顺序是Hg2+ Cu2+ Zn2+ Mn2+第二题需要
最佳答案：解题思路：H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，
最佳答案：选C.A.溶液始终是酸性的,pH不会大于7,A错.pH是一直减小的,最后不必.B.H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S是弱电解质,HCl是强电解质,所以刚开始导
最佳答案：加过量稀盐酸,仍有白色沉淀,高中阶段只有Ag+符合要求.加H2S生成浅黄色沉淀,所以有硫单质生成,于是需要一种氧化性的金属离子,题中的Fe3+符合要求（Cu2+
