知识问答
最佳答案：不懂,氢氧化钠浓度没有,10.8gAl是0.4mol 如果计算的是反应后的物质的量他应该给出NaOH的物质的量浓度他应该给出来
最佳答案：100ml* 3mol/l*10^-3=0.3mol1Al+1OH-~1AlO2-0.1 0.1 0.1剩余0.2molOH-,1.5mol/l的硫酸溶液120
最佳答案：起码来讲,足量的氢氧化钠不会反应完,只是保证铝单质反应完了,所以即便反应完后溶液蒸干,也会有氢氧化钠溶质啊.
最佳答案：A镁铝合金是干扰你的HCL=0.5*2=1mol要沉淀就要先中和多余的酸所以NaOH=1/4=.25=250mL
最佳答案：方程式2Al+2naoh+2H2O=2NaAlO2+3H22mol AL 完全反应转移6mol电子那转移2mol电子就是 2/6 *2=三分之二mol思路就是这
最佳答案：一开始是化学反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2后来是原电池正极（Mg）：6H2O+6e=3H2+6OH- 负极（Al）：2Al+4OH—
最佳答案：稀盐酸和稀氢氧化钠相等：得失电荷守恒在常温下铝和浓硫酸浓硝酸都是钝化,而加热反应为分别产生二氧化硫和二氧化氮气体,并不生成氢气
最佳答案：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H254g 67.2Lx g 3.36L解得,铝有 x = 2.7g ,则杂质为0.3g,占10
最佳答案：解题思路：粗铝条投入盐酸中发生反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，盐酸足量，Fe、Al完全反应．粗铝条投入氢氧化
最佳答案：解题思路：Ⅰ．（1）根据氢氧化钠的体积在80至90ml段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；（2）
最佳答案：解题思路：根据发生的反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al
最佳答案：c(NaOH)=(3.36*2/3*22.4)/0.04=2.5mol/LMg xmol；Al ymol24x+27y=9x+1.5(y-0.1)=6.72/2
最佳答案：首先假设 NAOH 不足 则可得到 NAOH 0.1 mol C=2.5Mol/L 消耗铝2.7克 剩下6.3克 由于同质量铝产生的氢气较多 用极限法假设全是
最佳答案：（1）根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H ++OH -=H 2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg 2++2OH -=Mg（OH） 2↓、Al 3++3O
最佳答案：黄龙飞_ ,铝很容易氧化,再开始是：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ,后来是2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑即氢氧化钠与
最佳答案：解题思路：粗铝条投入盐酸中发生反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，盐酸足量，Fe、Al完全反应．粗铝条投入氢氧化
