知识问答
最佳答案：N 2*7=14H 2*12=24O 1*12=12so:N14H24O12去掉NH3的倍数,使H全无,即8倍剩下N6O12化简NO2
最佳答案：硝酸浓度逐渐减小,金属越活泼,氮的价态就被还原的越低.Zn和硝酸反应 硝酸稀N2O 硝酸一般浓NO 浓NO2举fe的氧化物为例子fe 2+硝酸在此处提现了强氧化
最佳答案：解题思路：在氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，据此计算氧化剂中N元素化合价，据此解答．反应后N2和CO2的物质的量之比为
最佳答案：NO3----->NO2,化合价降低1,共降8NO3------>O2,化合价升高4.共升高4降低的多,升高的少,故金属的化合价是升高
最佳答案：aNxOy+bNH3=7N2+12H2O N ax+b=14 H 3b=24 O ay=12 得 b=8 ax=6 ay=12 x/y=1/2 所以为NO2
最佳答案：二氧化氮 这是一个配化学方程式的过程 设氮化物为NOx列方程：mNOx+nNH3=7N2+12H2O 又守恒得 m=6 n=8,由O元素的守恒得x=2 所以为N
最佳答案：H2O》NH3》CH4 非金属性越强,越稳定N的氢化物是NH3,最高价氧化物的水化物是HNO3生成硝酸铵NH4NO3共价键,离子键离子化合物
最佳答案：解题思路：由放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，硝酸盐为氮肥，以此来解答．
最佳答案：解题思路：由放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，硝酸盐为氮肥，以此来解答．
最佳答案：解题思路：由放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，硝酸盐为氮肥，以此来解答．
最佳答案：空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐．这种化肥中只含有氮元素．故选B
最佳答案：解题思路：由放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，硝酸盐为氮肥，以此来解答．
最佳答案：解题思路：由放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，硝酸盐为氮肥，以此来解答．
最佳答案：解题思路：由放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，硝酸盐为氮肥，以此来解答．
最佳答案：由于N2分子中存在叁键N≡N,所以N2分子具有很大的稳定性,将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量.N2分子是已知的双原子分子中最稳定的.N2只有
最佳答案：设该氮氧化物化学式为N2Ox依题意写出化学方程式即：N2Ox+2CO=N2+2CO2配平后可得x=2,即N2O2所以该氮氧化物为NO 一氧化氮
最佳答案：解题思路：设氮的氧化物的化学式为NaOb，根据反应方程式进行计算，得出正确结论．设氮的氧化物的化学式为NaOb，则反应方程式为：2NaOb+2bCO=aN2+2
最佳答案：解题思路：设氮的氧化物的化学式为NaOb，根据反应方程式进行计算，得出正确结论．设氮的氧化物的化学式为NaOb，则反应方程式为：2NaOb+2bCO=aN2+2
