知识问答
最佳答案：平衡速率大小肯定与浓度有关系,只要是初始物质量越大,密闭容器,那么浓度越大,平衡反应速率就越快.
最佳答案：是单用它的正反应或逆反应速率,之所以浓度变化为零,是因为生成和消耗的一样多了.所以课本定义不矛盾.
最佳答案：一般讨论平衡问题的时候,正逆反应速率都要经过处理,变成总速率,即任何一个物质的反应速率必须除以化学方程式中该物质前面的系数,这样不管用哪种反应物表示,正反应的速
最佳答案：恒T恒P时,加入反应物.由于反应物的浓度增大,所以正反应速率先增大,逆反应速率后增大.故导致平衡向正反应方向移动（化学平衡移动的实质是：V正不等于V逆）
最佳答案：速度当然使改变了,但是改变的时候速度是各物质的速度同时改变的,是按着方程式中系数比来改变.比如A物质和B物质的物质的量比为2：1A物质和B物质的反应速率比为a：
最佳答案：不会叫你求0~5min的，因为3min反应已达到平衡，也就是0~3min内反应速率都是上升的，这里求反应速率有意义，但3~5min内反应速率就恒定了，包含3~5
最佳答案：H2+I2==2HI反应中,加压平衡不移动,各组分的物质的量相同但浓度增大,故反应的速率加快,系数不相等的各组分物质的量在加压的一瞬间也不变,但浓度也会增大,但
最佳答案：N2 +3H2===2NH3平衡时,N2 、H2、NH3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol①若温度、容积一定,向容器中再充入1mol N2,平衡向
最佳答案：按你改后的答案,应该是CD正确.C改为.化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的.D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示烧
最佳答案：反应速率之比＝化学计量数之比这个关系在化学反应中是每时每刻都存在的,当化学反应一开始,这个等价关系就建立起来了.所以不能说明化学反应达到了平衡.
最佳答案：1：反应物或者生成物的量可能为零则说明就没有反应2：速率对应系数相同,不能说明平衡,因为正在反应时速率对应系数也相同,物质浓度不变不一定平衡,因为反应物时固体的
最佳答案：C若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正逆反应速率同等程度变化,平衡不移动
最佳答案：2V正（H2）=3V正（NH3）只要反应都满足2v正（H2）=3V逆（NH3）只有平衡才满足看是否平衡就看一种物质的消耗量是不是等于生成量即V正=V逆2v正（H
最佳答案：若体积不变,2NO2===N2O4通入气体（反应物或生成物或稀有气体）,1反应的速率,2平衡,3压强,4物质转换率如何变化.1、通稀有气体不参与反应,所以速率不
最佳答案：对于可逆反应,只有一种物质的反应速率（或是生成速率）和与它在方程式异侧的一种物质的反应速率（或是生成速率）之比等于计量数之比时,或一种物质的反应速率（或是生成速
最佳答案：颜色不一定,反应物生成物都是无色的就不行；压强,总的物质的量,气体的平均分子量,都要具体问题具体分析.看方程式配平后两边的化学计量数,加起来后左右两边相等,压强
最佳答案：解题思路：10s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L•s），则消耗A的物质的量为2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol，结合反应的化
最佳答案：化学平衡不移动?是针对一个具体的反应来说的.不移动的具体表现就是：在系统里的各种组分浓度不再发生变化了.（正逆反应速度相同.谈不上什么定律问题!说的太高了些）尽
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