知识问答
最佳答案：两种情况 (1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3 (2) 3NO2+H2O==2HNO3+NO一 氧气过量,剩余氧气剩余1ml O2 则其余12ml为O2
最佳答案：因为反应 3 NO2 + 2 H2O = 2 HNO3 + NO反应前 气体体积是 3,反应后气体体积变为 1前后体积差是2,被水占据.所以试管里水面上升至容积
最佳答案：总反应方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=3HNO3+NO(1) 剩余是NO,则后步反应的NO2为6mL,前步反应NO2+O2=14m
最佳答案：1.①二氧化氮溶于水,所以体积比为3:2②此时硝酸物质的量与原二氧化氮物质的量相同,设总体积为V则n（硝酸）＝2V／5÷22.4而体积v＝2V／5所以c＝n／v
最佳答案：剩余的气体可能是 O2,或者是NO.（不可能剩余NO2）（1）假如剩余的是O2.那么全部溶解了9mL4NO2 + O2 + H20 = 4HNO3当NO2和O2
最佳答案：如果过量气体是氧气,那么剩余气体就是氧气,那么,其余的两种气体按一定比例全部生成了HNO3,反应掉的9mL气体按照方程式(此方程式为推导式)反应为：4NO2 +
最佳答案：设NO2 x mol N2 y mol3NO2+2H2O===2HNO3+NO3 1X X/3X/3+Y=(X+Y)2X/Y=3/1 所以原混合气体中氮气与二氧
最佳答案：若剩余的是5毫升氧气,则有25毫升的二氧化氮和氧气的混合气体充分反应,依据方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3可知道,二氧化氮和氧气按4:1的比例反应,
最佳答案：因为二氧化氮和四氧化二氮存在一个可逆平衡2NO2→←N2O4后者是无色的,且在低温时有利于四氧化二氮的生成,而溴蒸气不存在这种平衡,所以可以这样区分
最佳答案：DNO与O2反应,NO2与水反应,产生的NO又被氧化为NO2,最终所有的N都变为+5价NO+NO2+O2=N2O51:1:1而NO,NO2,O2的体积比(摩尔比
最佳答案：3体积二氧化氮反应生成1体积一氧化氮,现在减少2/5,可见原来有3/5的二氧化氮.原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比等于2：3.2体积二氧化氮转化为2体积硝酸溶
最佳答案：设气体体积为A L则减少的体积为（1－3/5）A=2A/5 L3NO2+H2O=2HNO3+NO3-----体积减少3－1＝2X－－－－2A/5X=3A/5 L
最佳答案：3NO2+H2O===2HNO3+NO 已知 气体体积缩减为原来五分之三 ,有方程式可得出3个NO2变为1个NO 少了2个气体分子 正好和五分之三对应 所以可知
最佳答案：假设是标况下（其实任何情况都一样,标况比较好算,因为Vm=22.4我们知道）设试管体积为VL 则试管1 c（NH3）=V÷22.4÷V=1÷22.4试管2 2N
最佳答案：二氧化氮与水反应生成一氧化氮,两者之比为3：1,即每三个二氧化氮生成一个一氧化氮,气体体积减少2个,设题中原混合气体体积为5,则之后剩下3,少了2个,所以原二氧
