知识问答
最佳答案：中和反反应实质是H+和OH-的反应,本题中H2SO4中H+摩尔数为2*20/1000*1mol后加入的NaOH中的OH-摩尔数为10/1000*1molNaOH
最佳答案：设有100g,则有40g氢氧化钠——1 mol,以及60g水.1/V1=14.3 V1=z/14.3 L设还是100g,0.5mol氢氧化钠.c=0.5/V2明
最佳答案：20%的氢氧化钠指的是质量分数,即100克氢氧化钠溶液中有20克氢氧化钠0.1mol/L的氢氧化钠指的是物质的量浓度,即1L氢氧化钠溶液中有0.1mol氢氧化钠
最佳答案：设原溶液的质量为xg,则40%x=20%(100+x) 得到x=100溶质氢氧化钠的质量为：40%*100g=40g 物质的量为1mol所以原溶液的物质的量浓度
最佳答案：一元强酸与强碱的中和反应计算浓度与体积消耗按下式计算：强酸摩尔浓度*强酸体积=强碱摩尔浓度*强碱体积从图上滴定曲线看出,从20ml~30ml,消耗10ml碱液,
最佳答案：解题思路：（1）NaOH溶液滴定H+浓度为10-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，利用c酸V酸=c碱V碱计算；（
最佳答案：设20ml 1mol/l的氯化铝完全反应可以生成沉淀XgAlCl3——Al(OH)31 780.02mol x x=1.56(g)>0.78 说明 NaOH不足
最佳答案：BＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ ２Ｏｎ （ＨＣｌ）＝ ｎ （ＮａＯＨ）＝=０．００４ ｍｏlｃ （ＨＣｌ）＝＝０．２ ｍｏｌ·Ｌ －１1年前4
最佳答案：设盐酸和氢氧化钠溶液的的物质的量浓度分别为x和y,再由CaCO3-2HCl有:0.025x = 0.020y0.025x- (0.1/100)*2 = 0.00
最佳答案：电解NaOH溶液就是在电解水电解2H2O======2H2+O22 11mol 0.5molmNaOH=40*20%=8g溶液的质量百分比浓度=8/(40-18
最佳答案：选A和D.一个是直接生成0.01摩尔氢氧化铝需要的氢氧化钠计算的,一个是铝离子全部生成氢氧化铝后溶解0.03摩尔,剩余0.01摩尔需要的氢氧化钠计算的.
最佳答案：溶液的总质量为1320g硫酸钠的质量为20/40/2×142=35.5g硫酸钠的质量分数35.5/1320该溶液中硫酸钠的物质的量浓度是1000×1.25×35
最佳答案：本题没错吧2NH4NO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2NH3H2O2NH3H2O弱电解质 不完全电离c(NO-3)=0.08 c(Ba2+)
最佳答案：到底是NaOH还是Ba（OH）2?看你的实验 应该是Ba（OH）2,不然你过滤个什么劲啊 是不是?按照方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O显然2
