25℃时，用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消
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解题思路：（1）NaOH溶液滴定H+浓度为10-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，利用c酸V酸=c碱V碱计算；

（2）H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸中c（H+）=c（A-）=c（HA）电离=10-3mol/L，进而计算一元弱酸的电离度．

解（1）NaOH溶液滴定H+浓度为10-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，由c酸V酸=c碱V碱可知，12.5×10-3L×0.04mol/L=c酸×20×10-3L，

解得c酸=0.025mol/L，

答：一元弱酸HA的物质的量浓度0.025mol/L；

（2）H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸中c（H+）=c（A-）=c（HA）电离=10-3mol/L，一元弱酸的电离度为

c(HA)电离

c(HA)×100%=

10−3

0.025×100%=4%；

答：一元弱酸的电离度为4%．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸碱混合的计算、中和滴定、电离度的计算等，难度不大，注意掌握酸碱混合的计算公式．

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