知识问答
最佳答案：解题思路：由反应速率之比等于化学计量数比计算v（D），然后根据△D=v（D）×V×△t计算D物质增加的物质的量．由反应速率之比等于化学计量数比，可以得出v(A)
最佳答案：C据题意应有如下关系：V（NaOH）×0.1 mol·L -1/［V（NaOH）+V（H 2O）］="0.01" mol·L -1①="0.01" mol·L
最佳答案：解题思路：此题为溶液PH的计算，涉及两种题型，一种为溶液的稀释，另一种为酸碱溶液的混合，计算时前者根据溶质的物质的量不变，后者计算反应后剩余的酸的物质的量和溶液
最佳答案：首先,不考虑加入水之后体积变化的问题.设溶液为1升,则含0.1摩尔盐酸,当PH=2时,盐酸为0.2摩尔/升0.1/(1+V水)=0.2 V水=9升NaOH与盐酸
最佳答案：根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L，将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9
最佳答案：解题思路：此题为溶液PH的计算，涉及两种题型，一种为溶液的稀释，另一种为酸碱溶液的混合，计算时前者根据溶质的物质的量不变，后者计算反应后剩余的酸的物质的量和溶液
最佳答案：6:1硫酸为两立方米设加入水x,.则我们有,0.1/(1+x)=0.01得到x=9设加入氢氧化钠为Y,则,（0.1-y*0.05）/(1+y)得到y=1.5
最佳答案：设要加入NaOH xL,设HCl为VL反应完后C（H+）=(0.1V-0.1x)/(V+X)=0.01解得x=9V/11加水时易知V水=9Vx：V水=1：11
最佳答案：pH=1,c(H+)=0.1mol/L,设体积为V加水,0.1V/(V+V1)=0.01mol/L V1=9V加NaOH,(0.1V-0.1V2)/(V+V2)
最佳答案：解题思路：常温下pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释后溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，稀释过程中盐酸的物质的量不变，据此计算出需要
最佳答案：解题思路：硫酸稀释时，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所加水的体积；当硫酸与氢氧化钠溶液混合反应时，先计算溶液剩余的氢离子，根据c（H+）=c(H+)•V
最佳答案：就假设1L硫酸溶液吧.加水pH升高1的话,那就是稀释10倍(升高2的话就是稀释100倍)稀释10倍所需的水为10-1=9L加与之物质的量浓度相同的氢氧化钠的话.
最佳答案：不会叫你求0~5min的，因为3min反应已达到平衡，也就是0~3min内反应速率都是上升的，这里求反应速率有意义，但3~5min内反应速率就恒定了，包含3~5
最佳答案：颜色不一定,反应物生成物都是无色的就不行；压强,总的物质的量,气体的平均分子量,都要具体问题具体分析.看方程式配平后两边的化学计量数,加起来后左右两边相等,压强
