知识问答
最佳答案：判断反应能否自发进行，依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变）。有公式：△G = △H - T△S (T为反应温度，单位是开尔文，故T>0)△G0，△
最佳答案：解题思路：反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答．A．放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放
最佳答案：解题思路：反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答．A．放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放
最佳答案：自来水中氯主要是氯离子和次氯酸根离子存在的.氯离子在自来水中可以稳定存在.此氯酸根离子一般和有机物反应,化学解释就是：他的强氧化性使有机物氧化.这些有机物包括微
最佳答案：解题思路：根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水．碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水
最佳答案：不一定的,氧气是由氧原子提供的,只要有氧原子结合就能形成氧气比如2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+2O2↑明显双氧水最多只能提供两个氧原子,而氧气中
最佳答案：a是自然界中最常见的液态物质,a为H2O.b能和一种红色物质反应生成一种黑色固体d.b为O2 ,d为CuO.2Cu +O2 = 加热= 2CuO
最佳答案：氧化剂具有氧化性,（不一定是易,是“能”）得电子,化合价下降,发生还原反应,自身被还原,在反应中氧化其他物质,使其他物质失电子,化合价上升.基本是对的.
最佳答案：Cl2,氯气.例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个典型的歧化反应,Cl2的Cl处于0价的中间价态,生成-1、+1两个价态的Cl,就是自
最佳答案：熵增原理是制约化学反应的一个重要的原理,说的是化学反应自发的方向是向熵增的方向进行的,相反熵减的反应则需要供应能量,是非自发的.这就像焓增反应一样,不是不可以发
最佳答案：物质系统倾向于最低能量的意思就是 ：系统的能量最低啦放出的能量加原来的能量 能量守恒是不会变的比如 E1到E2 那么 E2越小 反应越容易进行 体系的能量就越低
最佳答案：你说的这种情况常发生在停过水之后,或者某个区域的输水管网停水修理过后.如管道破裂修理,难免有空气进入管道,一但恢复供水,这些进入管道的空气就会在压力的作用下溶解
最佳答案：电解反应正是要电使其发生解离反应 所以称之为电解反应,阴极物质得到的电子是来自于阳极失去的电子 电源起传递电子作用 至于电源电子与之无关
最佳答案：解题思路：氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，令NaClO
最佳答案：我给你解释下同一种物质中的一种元素被氧化,另一种元素被还原,该物质既是氧化剂又是还原剂 氧化还原反应方程式是：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2,Mn
最佳答案：氧化性和氧气没什么必然关系.所谓氧化性强弱是指一个原子能把其他原子的电子夺过来的能力,这种能力越强,其氧化性也就越强.氟的最外层是7个电子,不稳定,它的电子核有
