知识问答
最佳答案：先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3V mol;n(OH-)=10^-4V mol;反应后：n(H+)=9×10^-4 mol/L;c(H+)=n/2
最佳答案：HCl中H+完全电离.pH=1,H+浓度为0.1mol/L,pH=3,H+浓度为0.001mol/L,等体积混合H+浓度=（0.1+0.001）/2=0.050
最佳答案：两强酸混合后的PH的计算先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）.由题意PH=
最佳答案：6的溶液加到3的溶液里相当于把3的溶液稀释,把6的溶液变得更浓（H离子浓度增加）,无论如何,最终的PH肯定在3和6之间想想不就明白了?
最佳答案：A 假如强酸和弱碱反应生成强酸弱碱盐 PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后,碱有剩余 所以溶液应该呈碱性 所以与题目条件不符 A错
最佳答案：ph=3的某酸溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合 混合后溶液的ph值为 小于或等于7———————————————————————————————————
最佳答案：pH=13,则c(OH-)==0.1 mol/LpH=3,则c(H+)=0.001 mol/L碱的浓度是酸的100倍,忽略酸,混合后相当于碱被稀释了一倍c(OH
最佳答案：设体积为V,（10-5V+10-3V）/2V=5.05×10-4PH= -lg（5.05×10-4）=3.30我不会打上标,希望你能看明白
最佳答案：设H+体积为X,OH-体积为Y则混合后的氢氧根的浓度为0.0001等于（0.01mol/L的氢氧根乘以体积Y减去0.001的氢离子乘以体积X）再除以（X加Y）的
最佳答案：pH=2,即这种盐酸溶液中H 的物质的量浓度为0.01mol/L；pH=3,即这种硫酸溶液中H 的物质的量浓度为0.001mol/L.假设将1升的这种盐酸与1升
最佳答案：可以.若HA为强酸,BOH为强碱,则它们的浓度都是 0.001mol/L(根据PH计算),等体积混合后完全中和,PH变为7；当HA为弱酸时,PH=3 则其浓度必
最佳答案：计算分两步：(1).先计算溶液成中性时的体积比设酸溶液体积是s1 ,碱溶液体积是j1 ,根据题意有计算式:s1*10^-3=j1*10^-2 (中和时氢离子与氢
最佳答案：最终溶液是碱性,先算OH-浓度(10^-2*3-10^-2)/4=0.005mol/LH+浓度10^-14/0.005pH=11.7
最佳答案：甲酸是弱酸,所以将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后,甲酸有剩余,溶液为甲酸和甲酸钠的混合液.考虑电离忽略水解,溶液显酸性.所以c(H+
最佳答案：醋酸是弱酸,等量的弱算跟强碱反应显酸性（为什么显酸性科本上有）,证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多!当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况（如：强碱的量
最佳答案：PH=3,氢离子浓度为十的负三次方,即千分之一PH=5,氢离子浓度为十的负五次方,即十万分之一二者等体积混合后,氢离子浓度为0.000505,即十的-3.296
最佳答案：氨水是弱碱,电离出的氢氧根离子仅1%；若体积相同则溶液呈碱性,混合溶液PH=7（即呈中性）,所以V1大于V2.
最佳答案：大于三,因为醋酸是弱电解,当HCL中的H电离出,就会抑制醋酸的电解,它的H出来的就没有之前的多.
最佳答案：A 一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.
