知识问答
最佳答案：解析：常温时,水的离子积Kw=C（H+）C（OH）=10^-14某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,则该溶液呈酸性或碱性.如果是酸性溶液,由
最佳答案：由水电离出的c（H +） 水=1.0×10 -13mol/L＜10 -7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，①SO 2水溶液，溶液中氢离子抑制了水的电离
最佳答案：答案是13468,这是我们国庆的作业啊由题,该溶液要能电离出氢离子或氢氧根离子,所以13468可以.注：7之所以错,是因为NaHCO3在水溶液中只能电离出HCO
最佳答案：解题思路：Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；常温下，某溶
最佳答案：常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol-L-1，该溶液可能是（ ）①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液．A
最佳答案：常温下，由水电离的c（H +）=c（OH -）═1×10 -7mol/L＞1.8×10 -12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；A．稀硫酸时强酸，对水的
最佳答案：解题思路：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，纯水中c（H+）=1×10-7mol
最佳答案：解题思路：常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-10，c（H+）=c（OH-）=10-5mol/L；水的电离被促进，酸、碱溶液对水的
最佳答案：解题思路：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，纯水中c（H+）=1×10-7mol
最佳答案：水电离出c(OH~)=1乘10的负13次方 mol/l,在常温下水的离子及是1乘10的负14次方 mol/l,且不管是什么溶液,氢离子浓度乘以氢氧根粒子的浓度都
最佳答案：你高中吧 ,做这种题 有2种的方法 .一种是在你不懂的情况下或没时间的时候 就个猜 猜也要有办法才行 就这题一看b 和 c 是减性 都较大；说以不选,再看A和d
最佳答案：如果该溶液是强酸弱碱盐,pH＝5是强碱弱酸盐pH＝9如果是弱酸弱碱盐就要考虑2种离子水解程度大小,其pH介于5到9
最佳答案：常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,说明溶液可能是酸性,也可能是碱性的.A中偏铝酸根离子不能与氢离子共存B中碳酸氢根离子与氢离
最佳答案：解题思路：由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，溶液为酸或碱溶液，根据离子不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．由水电离出的c（H
最佳答案：D由水电离出的H+和由水电离的OH-浓度相等,溶液可能有pH=13和pH=1两种情况.
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