知识问答
最佳答案：超氧化钾是KO2,可以与H2O迅速反应,生成O2,并放出大量的热,导致棉花燃烧.4KO2 +2H2O=4KOH＋3O2
最佳答案：钾为xmol,钠为ymol,xmol钾-xmolKO2,ymolNa-y/2molNa2O2 ,xmolKO2生成xmolKOH和3x/4mol氧气,可吸收x/
最佳答案：解题思路：（1）、（2）实验目的是探究CO2与超氧化钾（KO2）反应确实可以生成O2，因此要除去二氧化碳中的氯化氢杂质和水蒸气，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然
最佳答案：解题思路：本题是用实验的方法探究超氧化钾的性质和变化规律；首先提出问题、做出猜想、设计实验方案，然后进行实验，由实验现象得出正确的结论．还涉及到碳酸根（CO32
最佳答案：反应后气体体积增加18.8-13.2=5.6升设气体增加5.6升需KO2 X克4KO2+2CO2=2K2CO3+302284-----------体积增加22.
最佳答案：解题思路：依据题给化学方程式及已知氧气质量，求得参加反应的超氧化钾质量设参加反应的超氧化钾质量为x．4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2284 96x 9
最佳答案：过氧化钠、超氧化钾、超氧化钡、超氧化锶(StO4)等都可以. 2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 2BaO4
最佳答案：解题思路：钠钾合金在足量氧气中燃烧生成KO2、Na2O2，与水发生反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，设N
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；根据酸、碱、盐、氧化物的特点进行氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．根据4X+2CO2═2K2C
