知识问答
最佳答案：一．若此酸为强酸,则浓度也为0．01mol/L,与同浓度的NaOH等体积混合,被中和,PH＝7．若此酸为弱酸,则氢离子浓度大于0．01mol/L,故中和后溶液呈
最佳答案：解题思路：CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，根据溶液中的守恒关系以及水
最佳答案：1、对电荷守恒：2c(R2-) + c(HR-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+),中性是c(OH-) = c(H+)2、对电荷守恒：c(OH
最佳答案：因Kw=1.0×10^-13,可知中性溶液pH=6.5.当酸碱中和后溶液pH=10,说明碱过量.NaOH溶液中c(OH-)= Kw/c(H+) = 1.0×10
最佳答案：解题思路：pH为2的盐酸中c（H+）=0.01mol/L，pH为11的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，二者恰好完全反应，应满足n（H+）=n
最佳答案：LZ不要吓人啊.把B和C的位置都调换了害我吓死.由于溶液为中性得H+ = OH-OH- =NaH+= 2R2- + HR-所以有式 C
最佳答案：应该选D.因为如果假设醋酸完全电离,那么就是C.但是考虑到醋酸是弱酸,不能完全电离,所以选择D
最佳答案：B方法1：粗略判断,b=a+2,即pH=b的溶液pH值更大,即NaOH更浓,因此等体积混合,pH在b的基础上相当于减小,即下降lg2即,pH=b-lg2方法2：
最佳答案：(V1*0.1-V2*0.01)/(V1+V2)=0.001V1:V2=1:9
最佳答案：解题思路：稀盐酸和硝酸银反应能生成氯化银和硝酸；稀盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳；稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水；稀盐酸和氧化铜反应能生成氯化
最佳答案：答：P0H = 1/2pKa1 + 21pK2= 1/2 p（2.0*10^-5） + 1/2 p（2.0*10^-7）= 0.5x14-[ p（10^-4.7
最佳答案：水的离子积在这温度下是10^(-12),这个信息是告诉你,PH值之和为12的强酸强碱等体积混合后溶液呈中性,而题目说HA和NaOH的PH值之和为12,但等体积混
最佳答案：一,0.10mol/LNH4Ac：pH＝1/2(pKa＋pKa＇)＝1/2（4.75﹢9.25）＝7.00二,0.04mol/LH2CO3：pH＝1/2(pKa
最佳答案：解题思路：盐酸的浓度为0.01mol/L，中和相同物质的量的盐酸，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中 c（OH-）小于碱浓度．盐酸是一元强酸，一水合氨是
最佳答案：2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + H2OBa(OH)2过量,先计算溶液中OH-离子的浓度c(OH-) = (101*0.05*2-99*0.1)
最佳答案：根据缓冲溶液的PH=PK±1的原则,该缓冲溶液中的共轭酸碱对为HA-/A2-.PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]6.5=6.3-lg[HA-]/[A2-
最佳答案：按照PH=1计算,H+已经是0.1mol/L了,看了二元酸第一步是完全电离的,第二步也有25%的电离度.NaHA溶液中,HA-的水解必定很弱,电离更强,H2A会
最佳答案：100度,Kw=10^-12；pH=7是碱性溶液,不是酸性.Ba(OH)2为Vb L ；盐酸为Va L；pH=9,c(OH-)=10^-3mol/L；pH=7,
