PH=12的NaOH溶液中的H+和OH-浓度分别是多少?
最佳答案：pH=－lg{c[n(H+)]},另外水的离子积常数为1×10^－14,在水溶液中,氢离子浓度乘以氢氧根离子的浓度就等于1×10^－14,所以pH=12时,则c
溶液中的氢离子浓度怎么计算6mol/L的KOH溶液中[H+]是多少,麻烦帮我算一下,
最佳答案：溶液中【OH-】*【H+】=1*10^（-14)已知中可知【OH-】=6mol/L所以【H+】=1.67*10^（-15)
请问已知PH=12的NaOH溶液,其他的各个离子的浓度是多少?包括水中的H离子,水中的OH离子……求详解!
最佳答案：强碱溶液可看做OH- 全由碱提供由pH得OH- 浓度为0.01mol /L,NaOH是Na+与OH-为1：1,所以Na+浓度一样25℃水的离子积为10^(-14