知识问答
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最佳答案:3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 19.2gCu是0.3mol0.3mol 0.8mol参加反应的硝酸的物质的量是0.8mo
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最佳答案:n(CuCl2)=m(CuCl2)/M(CuCl2) == 270*10%/135 =0.2mol从分子式上可以看出一个CuCl2中有一个铜离子,也就是说铜离子
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最佳答案:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量减小65 64 1x y 0.1x=6.5g,y=6.4g参加反应的锌的物质的量:6.5/65=0.1mol析出铜的物质
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最佳答案:(270g*10%)/135g.mol-1=0.2mol 铜离子物质的量也为这个值,氯离子物质的量是它的2倍为0.4mol
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最佳答案:Cu+2H2SO4==△ CuSO4+SO2↑+2H2O2mol 1mola ×10^-3L×18mol/L n(SO2)=9a*10^-3mol由于铜与稀硫酸
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最佳答案:还有铁离子,说明铜反应完了.设铜离子的物质的量x,反应的铁离子的物质的量y等于亚铁离子的物质的量3a,根据得失电子守恒,2x=y,铁离子的总的物质的量z=5a,
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最佳答案:(1)n(CuCl2):n(CaCl2)=1:2,w(CuCl2)=m(CuCl2)/[m(CuCl2)+m(CaCl2)]=n1M1/(n1M1+n2M2)=
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最佳答案:被氧化的铜的物质的量为生成气体的物质的量,然后在乘于铜的质量数.至于硝酸被还原的物质的量为气体的总物质的量
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最佳答案:CuCl2溶液溶质的质量:0.27*10%=0.027kg=27gCuCl2的物质的量:27/135=0.2mol溶液中铜离子的物质的量:0.2*1=0.2mo
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最佳答案:假设三种物质均为1mol,溶于水中 Zn+2Fe3+ =Zn2+ +2Fe2+ 0.5molZn 和1mol Fe3+ 生成0.5mol Zn2+ 和 1mol
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最佳答案:溶液中,含氢离子0.02+0.06=0.08mol,硝酸根离子0.02mol;硫酸根离子0.03mol,加入铜0.03125mol.根据 3Cu + 8H+ +
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最佳答案:设前者的质量分数为a,后者为1-a,总质量为W克,则铜元素的质量: Wa*63.5/(63.5+16) + W(1-a)*63.5*2/(63.5*2+16)
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最佳答案:首先可以判定X为Cl,也就是CuCl2,有7.1克Cl,也就是说有0.2molCl,CuCl2就有0.1mol,Cu也有0.1mol,那么铜原子的个数为0.1N
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最佳答案:分析一下,一个Cu2S被氧化后生成一个硫酸根离子(也可氧化成单质S,但题目中指明生成硫酸根,并无S生成)和2个Cu离子,而Cu离子只能与硫酸根和硝酸根结合,所以
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最佳答案:该题是一个错题 你看看是不是打错了 该题绝对是一个错题 铜的质量分数要大于64%才能成立 分析如下:Cu2S和CuSO4的相对分子质量一样,硫的质量分数也一样,
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最佳答案:这是一道难题!需要用到离子守恒.3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O3 8 2x 0.6 0.2显然,运用比例法,H+不
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最佳答案:由反应方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知:每8mol 硝酸发生反应时,有2mol被还原为一氧化氮.400mL 浓度为2mol/l
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