知识问答
最佳答案：最初溶液中有气泡产生,铝片逐渐溶解,2Al+2NaoH+2H2O=2NaAlo2+3H2气体箭头； 后来溶液先出现白色沉淀,而后沉淀逐渐溶解,2NaAlo2+H
最佳答案：设镁的百分含量是X%,则铝的百分含量是1－X%镁的质量是7.8＊X%；铝的质量是7.8＊（1－X%）生成H2的质量＝100＋7.8－107＝0.8克设镁与硫酸反
最佳答案：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H22.3.22.4x30.1.X.yx=0.15,y=3.360.15/0.1=1.5mol/LAl------
最佳答案：H2SO4电解质溶液负极：Mg - 2e- = Mg2+正极：2 H+ + 2e- = H2↑总方程式 Mg + 2 H+ =H2↑ + Mg2+ NaOH电解
最佳答案：都能2 Al + 6 HCl=2 AlCl3 + 3 H2↑2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑2 Al + 2 NaOH +
最佳答案：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑因为铝的质量相等所以铝的物质的量相等所以消耗的稀
最佳答案：2Al+ 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑上面反应的氧化剂是氢氧化钠和水,或者说是一价氢.NaAlO2中加稀硫酸,开始时NaAlO2过量,
最佳答案：1:铜 铜在金属活动顺序表里,位于银的前面,氢的后面,故不能与稀硫酸反映并能将银置换出来,而剩下的三者都能与稀硫酸反应,产生相应的盐溶液和氢气2：选【1】【2】
最佳答案：A、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，可与稀硫酸反应放出氢气；故A能反应；B、锌的活动性比铜强，锌能与硫酸铜溶液反应得到铜；故B能反应；C、铝的活动性比银强，铝能
最佳答案：首先考虑：固体由50克变为218克,增加的质量是 硫酸根 的质量吧.168克硫酸根,再考虑,这168克硫酸根能结合多少氢元素.SO4-----2H98 2168
最佳答案：(1):2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑(2):2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑因为它们Al:H2都为2:3,即2mol
最佳答案：将合金用过量氢氧化钠溶2Al+2NaOH+2H2O=2+3H2↑将未反应合金拿出来（实际剩为镁）洗净,加稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑将第一步溶液加
最佳答案：根据质量守恒定律可得,H2的质量是100+1.5-101.36=0.14克Mg+H2SO4==MgSO4+H2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H
最佳答案：分析：由题意可知,加入镁铝铁锌30克,从元素角度讲反应后全部在溶质中（即包含在126克固体中）,固体的增加量（126-30=96）其实是硫酸中的硫酸根离子的质量
最佳答案：溶液的质量=稀硫酸的质量-H2的质量Mg--------H2 3/2Al-------H224g 2g 18g 2g等质量时,Al放出的氢气多,所以溶液的质量小
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