知识问答
最佳答案：你是问体积还是质量呢?如果是质量那是生成的二氧化碳更多,如果是体积那是一样多的.用化学方程式解释C + O2 = CO2相对分子质量 32 44也就是说32分质
最佳答案：Mg+1/2O2=MgO1 0.5Mg +1/2CO2=MgO + 1/2C1 0.5氧气与二氧化碳分均为0.5mol
最佳答案：2 Mg+ O2 = 2 MgO 2 Mg + CO2 = 2 MgO + C2 1 2 11 mol x 1 mol yx=0.5 mol y=0.5 mol
最佳答案：蜡烛的成分及其燃烧产物蜡烛通常是由石蜡制造的.石蜡是从石油的含蜡馏分经冷榨或溶剂脱蜡而制得的.石蜡是几种高级烷烃的混合物,主要是正二十二烷（C22H46）和正二
最佳答案：设,制取8.8g二氧化碳,需要燃烧x克碳?同时消耗yg氧气C+O2==点燃==CO212 32 44x y 8.8g12/44=x/8.8x=2.4g32/44
最佳答案：C+O2==点燃==CO2木炭和氧气反应生成二氧化碳,根据质量守恒,反应前木炭和氧气的质量和等于产物二氧化碳的质量.反应后木炭的质量有一部分转移到二氧化碳中扩散
最佳答案：乙醇分子式CH3CH2OH,乙烯是C2H4.把乙醇与乙烯同氧气反应时都是生成CO2和H2O.这个时候可以简化一下反应,你把乙醇分子中已经能够自行成水的部分刨除,
最佳答案：可以等到生成二氧化碳0.5摩尔,水1摩尔,怎生成的氧元素两摩尔,而题中说消耗氧气32克,即两摩尔,所以有机物中只有碳氢元素,且碳元素0.5摩尔,氢元素两摩尔,碳
最佳答案：容易得知,它必定含有H和C生成的CO2中含氧：3.2g,水中含氧:3.2g也就是说,反应一共消耗了6.4g氧,说明还有1.6g的氧来自于这个物质,故这物质也含有
最佳答案：从选项看必从C,D中出答案,故A,B排除你可以把C,D的反应方程式写出来,很简单可以得出 D中氧气和二氧化碳的体积比为1：1故选D如果一定要弄清楚的话,可以这样
最佳答案：解题思路：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．8.8克二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8克×3244×100%=6.4
最佳答案：C＝22/44=0.5molH=2*18/18=2molO=(32*22/44+16*18/18-24)/16=0.5molC:H:O=0.5:2:0.5=1:
最佳答案：根据质量守恒,该化合物所含碳元素的质量m(C)=4.4*(12/44)=1.2g化合物中所含氢元素的质量m(H)=2.7*(2/18)=0.3g两物质中所含氧元
最佳答案：选DA.2C2H6+7O2=4CO2+6H2O 2:7B.2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 2:5C.CH4+2O2=CO2+2H2O 1:2D.C2H5
最佳答案：解题思路：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-
