知识问答
最佳答案：10.5gNa2CO3·7H2O中碳酸钠的质量是50*(106/232)=22.845g水的质量是50-22.845=27.155g22.845-20=2.84
最佳答案：可以但很慢且得到的晶体很少.物质在溶液中的溶解和析出是个动态平衡过程,饱和溶液内不断有溶质析出,同时固体溶质又不断溶解补充进溶液.而从溶液中析出的碳酸钠是以晶体
最佳答案：1.有白色沉淀（碳酸氢纳）溶解度较小2先生成沉淀..滴加过量后沉淀溶解3.生成硫酸钡4.先沉淀后沉淀溶解5生成沉淀..过量后沉淀不溶解.氢氧化铝不溶于弱碱
最佳答案：可以看到产生白色浑浊.发生的反应:Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水,而是因为碳酸氢钠溶液达到了
最佳答案：1 推论错 如果硼酸酸性比醋酸强,而我们已知醋酸酸性比碳酸强,那么可知硼酸酸性比碳酸要强,应该能制的CO2,不可能没有气泡.3 推论对.如果能反应,应该有气泡产
最佳答案：假设析出晶体质量为x,则加入mmol五水和碳酸钠后实际析出的饱和溶液质量为x-196m,而析出的晶体中含有的碳酸钠质量为(x-196m)×a％+106m；当加入
最佳答案：这个得用沉淀溶解平衡来解释.因为饱和碳酸钠溶液中碳酸根的浓度很大,加入的硫酸钡粉末又是少量的,这时C（CO32-）X C（Ba2+）大于BaCO3的沉淀溶解平衡
最佳答案：水的温度相同时,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度.在已经饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳,会促使已经相对稳定的 Na2CO3 与 CO2 与溶液里的 H2O 发
最佳答案：水的温度相同时,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度.在已经饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳,会促使已经相对稳定的 Na2CO3 与 CO2 与溶液里的 H2O 发
最佳答案：溶质当然是碳酸钠……析出的一定是碳酸钠晶体,反应掉嘛……一楼有道理,你的理论存在问题……
最佳答案：这是典型的溶解平衡的问题：KspBaCO3 = 2.6*10^(-9)KspBaSO4 = 1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存
最佳答案：没有提供该温度下的溶解度,不能计算.设溶解度为sg/100gH2O,则有以下计算：设最终所得晶体质量为x.原饱和溶液减轻的质量为：(x-1.62)g,其中含有水
最佳答案：题目缺少25℃时碳酸钠的溶解度,为能够表示算式,设其为xg.Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3·10H2O106 180 286假设析出十水合碳酸钠
最佳答案：析出的晶体是Na2CO3.10H2O如果10.6g Na2CO3全部转化为Na2CO3.10H2O,质量恰好是28.6g但10.6g Na2CO3要吸水才能转化
最佳答案：解题思路：可根据图象的纵横坐标的含义结合反应原理进行向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液至过量，溶液的PH、生成沉淀的质量、溶液质量、导电性的变化等．A、
