混合溶液浓度的题(74个结果)

最佳答案：第一个是物料守恒因为等体积浓度所以 n（HX）=n（NaX）混合后的X-以X-和HX形式存在第二个是质子守恒即溶液中得到H+ 的粒子数等于失去H+的粒子数

最佳答案：直接利用质量分数的定义来推导即可,设溶质质量分数分别为a％和b％的溶液混合的体积都为V（a％>b％）,质量分别为m1、m2（显然m1

最佳答案：选D.因为A13+的浓度为0.2 mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3 mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.

最佳答案：设70%x克,则50%800-x克所以酒精有70%*x+50%*(800-x)=800*62.5%0.7x+0.5(800-x)=5000.7x+400-0.5

最佳答案：解析：298K时，Ksp（PbCl2）= 1.6×10^（-5）Ksp（PbCl2）= c（2+）× [ c（-）]^2c（-）= [ Ksp（PbCl2）/

最佳答案：该混合溶液的 ph 大于 7 ,由电荷守恒可得钠离子的浓度大于酸根的浓度 .在不水解也不电离的情况下,Na+：CN-：HCN=1:1:1,由于pH＞7,说明水解

最佳答案：(10%V1+40%V2)/(V1+V2)=20%可求出体积比质量比为(d1*V1)/(d2*V2)

最佳答案：(1)设各1升混合(2)n(H2SO4)==(1.8*87% + 1.2*27%)*1000/98 == 19.3mol(3)v(H2SO4)==(1.8 +

最佳答案：相同的纯液体或相同浓度同溶质的溶液分子间隙相同同溶质不同浓度的溶液相混合体积绝对减小,浓度高的间隙小会跑到间隙大的浓度低的溶液中浓溶液稀释就=把分子查到水中的间

最佳答案：这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了（混合后强酸

最佳答案：K2SO4的浓度均为0.5mol/L,稀释5倍后浓度为0.1mol/L.此时溶液中硫酸的物质的量为2mol,实际增加了2-0.1=1.9mol浓硫酸的物质的量浓

最佳答案：浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,其中的各种离子浓度从大到小排列是：Na+ = SO42-＞NH4+＞H+ ＞OH-浓度均为0.1

最佳答案：我想你对我的回答中为什么溶液显酸性还不是很了解,这个知识可能你们还没有接触到.我稍微向你介绍一下.HAC-AC是一个缓冲溶液体系,对于这个缓冲溶液体系,可以用下

最佳答案：（1）弱；c(K +)＞c(A -)＞c(OH -)＞c(H +)（2）10 -5 （3）＞；c(A -)＝c(K +)（4）c(A -)＞c(K +)

最佳答案：电荷守恒C（H+）+C(Na+)=C（OH-）+C(A-)---------1C(Na+)=C(H+)+C(HA)---------2把1式子和2式子相加就是你

最佳答案：假设“等体积”为一升,即最后的体积=两升.那么,[OH-]=0.2 mol/L时,生成的沉淀恰好完全溶解(生成[Al(OH)4]-) ===》[Al3+]=0.

最佳答案：前者大,因为Na2CO3一样,但前者的NaHCO3会促使CO32-的水解向逆反应进行,故其CO3浓度较大

最佳答案：12.D 碱性的话X + H2O = HX +OH ,HX>Na的13.A 电荷守恒可以判断14.B Cl肯定大于Na,Na肯定大于Al NaAlO₂ + HC

最佳答案：溶液中氢离子的物质的量=（0.4+0.1*2）*0.1=0.06mol硝酸根离子的物质的量=0.4*0.1=0.04mol铜的物质的量=1.92/64=0.0

最佳答案：设a、b、c的浓度分别为X、y、z，则①（5x+3y）/8=13.75%②（3x+5y）/8=16.25%③(x+y+z）/8=31.25%解得：x=10%，y