反应后所得溶液质量(100个结果)

最佳答案：是,因为H2SO4中的H元素被Fe置换了

最佳答案：设参与反应的稀硫酸的质量为x,生成的H2的质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 213g 20%x y列比例式,解得：x＝98g

最佳答案：B 所得的溶液的质量比反应前溶液的总质量减少其它的都是增多的A CO2+2NaOH==Na2CO2+H2O 溶液的质量增加了44B Fe+CuSO4==FeSO

最佳答案：A、烧碱溶液即氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成了硫酸钠和水，没有沉淀或气体生成，所以溶液质量一定增大，故不正确；B、反应的化学方程式为Fe+2HCl

最佳答案：生成硫酸钡的质量等于加入的稀硫酸的质量BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO498 233硫酸溶液的溶质质量分数为 98/233*100%=42.06%

最佳答案：沉淀不属于溶液

最佳答案：A.Fe--H2 单位物质的量溶液质量的变化：+56g-2g=+54gB.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 单位物质的量溶液质量的变化:+56g-64g=-

最佳答案：溶质除于溶液总量，有气体或沉淀生成的要减去

最佳答案：设生成氢氧化铜的质量为X,生成硫酸钠的质量为YCuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4160 98 142200g*80% X YX=98gY=

最佳答案：200g*80%=160gCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4160 98 142160g x y160/160g=98/x=142/yx=

最佳答案：16g,根据质量守恒定律,溶液减少的质量等于析出的铜和参加反应的铁的质量差.

最佳答案：设生成氢气质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 26.5克 XX＝0.2克所以反应后溶液质量为6.5+100－0.2＝106.3克

最佳答案：28.59%

最佳答案：充分反应后所得溶液质量相等,说明进入溶液的金属离子与放出氢气的差值相等2Na---H246------溶液增重44克Mg----H224----溶液增重24-2

最佳答案：解题思路：结合反应后生成物与反应物的比较，再根据进入溶液中的物质和从溶液中出来的差值考虑．解；A、铜加入到硝酸银溶液中生成物是银和硝酸铜，进入溶液的是铜是64份

最佳答案：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu56 152 645.6g x y56/5.6g=152/x=64/yx=15.2g y=6.4g1：生成铜的质量 6.4g2

最佳答案：解题思路：只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加，当然还要具体的分析相关的反应，金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决

最佳答案：Fe+ H2SO4= FeSO4+ H25.6g x y z--------------------------------------------------

最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（恰好完全反应） 65 161 2 13g X y 那么65/13=161/X=2/Y x=32.2 y=0.4 反应后所得