混合溶液沉淀溶解(30个结果)

最佳答案：+3价铝离子和氢氧根钡离子或钙离子与二氧化碳

最佳答案：1：含有铝离子的溶液中加氢氧化钠或氢氧化钾,现生产氢氧化铝沉淀,再加碱生成偏铝酸盐,沉淀溶解.AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)

最佳答案：解题思路：根据题意可以知道，向沉淀中加入稀硝酸后，产生的沉淀部分溶解得到了蓝色沉淀，所以可以判断被溶解的沉淀为氢氧化铜，而未能溶解的沉淀为硫酸钡，故可以根据复分

最佳答案：你算出来的是混合后,还未沉淀时,Pb2+的浓度.Pb(NO3)2的原始浓度还要乘2,即 6.4×10^(-3) mol/L * 2 = 1.28×10^(-2

最佳答案：棕黄色沉淀? 我看教材中还真没有这样描述的! 与棕色相关的用：氧化铁（性状：红棕色粉末）、铁锈（黄褐色）氢氧化铁（棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀.）、

最佳答案：Mg2+物质的量：10* 0.25 = 2.5 mmolF-的物质的量：25*0.30 = 7.5 mmol二者反应后：F- 过量：7.5 - 2* 2.5 =

最佳答案：Al~1.5H2,Na2O2~0.5O22n(H2)+32n(O2)=3.5g4/3n(Al)+64n(Na2O2)=3.5g加入稀盐酸后沉淀刚好溶解,所以有3

最佳答案：溶液中的钠离子和氢氧根离子以及氯离子取上层清液,加盐酸,如果有气泡生成,则没反应完

最佳答案：偶是人民大学学生.相信我的咯1 加过量Bacl2.Bacl2+k2so4=Baso4（沉淀）+2kcl2 再加过量k2co3.目的是除尽过多的Bacl2.Bac

最佳答案：1、pb2＋开始沉淀时,[OH¯]=根号[（1.2×10^‐15）/0.040]Cr3＋开始沉淀时,[OH¯]=三次根号[（6.3×10^‐31）/0.030]

最佳答案：常温下,AgCl的Ksp＝1.8×10^-10,AgBr的Ksp＝4.9×10^-13.未混合前原溶液中[Cl-]是 [Br-]19.4倍.所以在该条件下仅管先

最佳答案：AgCl恰好沉淀时：[Ag+]₁=Ksp(AgCl)/[Cl-]Ag2CrO4恰好沉淀时：[Ag+]₂=√Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]当[Ag+]

最佳答案：首先没有没有CaHSO4这个物质,自然我知道是Ca(HSO4)2但是SO2入水先要发生氧化,所以不可能

最佳答案：解题思路：由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na

最佳答案：9.32 g沉淀为 BaSO4设混合物中硫酸钠的质量为XNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl142------------------

最佳答案：设镁x mol,铝 y mol与盐酸反应生成氯化镁和氯化铝后又与氢氧化钠反应则生成氢氧化镁偏铝酸钠氢氧化铝（得固体1.11g.在滤液中滴加少量盐酸即有

最佳答案：MgO----Mg2+----MgOH40 58m 5.8g m=4.0g 则氧化铝质量为14.2g-4.0g=10.2gMgO----H2SO440g 1mo

最佳答案：解题思路：根据氯化银的物质的量可以计算出反应的氯化钾的物质的量，而后利用质量和物质的量的关系计算出氯化钾的质量，据此可求硝酸钾的质量；设KCl的物质的量为xKC

最佳答案：沉淀5.8g全部是氢氧化镁.n(Mg(OH)2)=5.8/58=0.1 mol则：MgO的物质的量为：0.1mol 其质量为：0.1*40=4克Al2O3质量为

最佳答案：加入10克氯化钡溶液恰好完全反应,生成2.33克白色沉淀根据沉淀的质量就可以算出硫酸根的质量 2.33*96/233=0.96g 对应的硫酸钠质量为1.42g