知识问答
最佳答案：20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，溶液的密度为ρg/cm 3，设溶液质量为1L，则溶质的质量为ab，溶液质量m=ρV=1000ρ，据ab1
最佳答案：钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2铝和氢氧化钠反应2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2综合一下 就是Na+Al+2H2O=NaAlO2
最佳答案：根据稀硝酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为1:1,可得2mol/L*50ml/1000=c(NaOH)*80ml/1000解得出C（NaOH)=1.25ml/L
最佳答案：0.1mol的Mg为2.4g,置换出0.1mol即0.2g的氢气；0.1mol的Na为2.3g,置换出0.05mol即0.1g的氢气：2.4-0.2=2.3-0
最佳答案：你想想,H2SO4 比H2O重,等质量的0.2mol/L和0.8mol/L的硫酸溶液,0.2mol/L的体积较大.而只有 体积比1:1 时,量浓度为0.5 ,0
最佳答案：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(g)2 2 1a a a/2 mol = a g此反应生成a mol NaOH,放出a/2 mol H2 (a
最佳答案：溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量,称为该溶质的质量摩尔浓度.所以NaCl的质量摩尔浓度为(a/M)/（m-a）
最佳答案：楼主好像没有给盐酸的体积啊,我就按1L来计算了,具体做法如下：0.5mol/L*1L*1g/mol=0.5g N盐酸=0.5/38.5=0.01molHCl+N
最佳答案：0.1L*0.2mol/L=0.02mol0.02mol/8mol/L=0.0025L=2.5ml需要NAOH质量:HCl + NaOH====NaCl + H
最佳答案：AC吧 楼主看看答案同样摩尔数的Na2CO3.5H2O Na2CO3 首先析出同样多的晶体但是Na2CO3抽取更多溶液中的水 导致更多晶体析出所以相同时候就是M
最佳答案：纯锌棒,纯铜棒,总质量60,实验后两电极总质量为47.500mL0.5mol/LH2SO4溶液和导线减少的质量为溶解的锌=60g-47g=13g 负极反应式Zn
最佳答案：2Na+2H2O===2NaOH+H22Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑由于Na和Al是恰好完全反应的,没有残留物,所以充分反应后溶质为Na
最佳答案：n(Al3+)=2*1*0.1=0.2mol10c/3 + (30-10)c/4 =0.2*100040c + 60c = 2400c=2.4mol/L
最佳答案：设NaOH浓度为a mol/L,则加10mlNaOH时,Al3+ + 3OH- == Al（OH）33 10.01a n= 0.01a/3加30mlNaOH时,
最佳答案：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2On(H2SO4)=n[Ba(OH)2]==0.025×0.020c(H2SO4)=0.025mol/LC点时混
最佳答案：易得铝离子为0.05mol 氢氧根为0.175molAl³+ ＋3OH－ = Al(OH)30.05 0.15 0.05余下OH-为0.025molAl(OH)
最佳答案：100mL 2mol·L^-1的盐酸和100mL 2mol·L^-1的H2SO4含有的H之比为1：2如果硫酸足量,那么放出氢气体积比应该是1：2现在体积比是2：
最佳答案：锌与酸反应的快慢与氢离子的浓度有关,浓度越大反应速率就越快,盐酸中氢离子浓度远远大于醋酸中的,所以呢,盐酸反应快,（2）锌过量时,产生的氢气与酸的多少有关,这两
最佳答案：0.1mol氧化钠反应生成0.2molNaOH,质量为8g,溶液总质量为水100g+氧化钠6.2g（反应没有气体生成）所以质量分数为8/106.2=?
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