知识问答
最佳答案：是正确的，因为它只是将其中的一部分进行排序，就好像从1到10，我说3大于2大于1，总没有错吧！但是如果题目说的所有离子浓度排序，那就显然是错的了
最佳答案：第一步：【（CO3）2- 】 +【 H2O 】=【( HCO3)- 】 + 【OH-】第二步：【( HCO3)- 】+【 H2O 】=【H2CO3】+【OH-】
最佳答案：亲,你好我们倒过来看先看D,很据电荷守恒,Na+H=OH+AC,现在酸性,说明H>OH,因此,Na
最佳答案：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c(Na+) 1c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 21+2c
最佳答案：首先写出碳酸钠中的所有离子：钠离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子,氢离子,氢氧根离子.排队顺序是：不水解离子>第一步水解离子>第二步水解的离子……对于碳酸钠：钠离子
最佳答案：NA2S和 (NH4)2S都可以直接电离产生硫离子 所以比剩下的两个大(NH4)2S是双水解相互促进,水解程度比NA2S大,所以(NH4)2S中硫离子比NA2S
最佳答案：我想你对我的回答中为什么溶液显酸性还不是很了解,这个知识可能你们还没有接触到.我稍微向你介绍一下.HAC-AC是一个缓冲溶液体系,对于这个缓冲溶液体系,可以用下
最佳答案：假设2者都是1mol/L,体积为1L我们从反面来思考这个问题,考虑阳离子,因为2者是一样的数量.现在NaCl中的是Na+和水在该温度下的自解出的H+NaAC是弱
最佳答案：你的想法是对的,消耗氢离子会增加氢氧根的浓度.但这个问题还要从阳离子入手（醋酸根会会同氢离子结合浓度变化,没法确定.钠离子就没有这样的问题.）,两种溶液中阳离子
最佳答案：判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.1、两个规律：多元
最佳答案：NH4HSO4中NH4+的物质的量浓度最大,因为NH4HSO4溶液是酸性的,抑制铵离子水解.NH4Cl居中,铵离子有部分水解CH3COONH4中NH4+的物质的
最佳答案：首先,加入硝酸银溶液之后是否有沉淀,要看Ag+ Cl--- ,I--- 与Ksp的关系才能确定是否是有沉淀 其次,你这个题说的条件不明确,不能根据条件分析 我明
最佳答案：钠离子浓度大,这里涉及一个弱酸的问题,盐酸的氢离子浓度为0.15mol/L钠离子浓度为0.1mol/L,但是会醋酸会发生CH3COO+和H+生成CH3COOH的
最佳答案：电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH 1molCH3CO
最佳答案：HCO3-浓度大.根据电离常数,碳酸一级电离大于二级电离.所以水解相反.也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离.所以HCO3-浓度大.
最佳答案：楼主,本人现在大学,对于高中的这个判断有些确实有点忘了,以下是我的思考,希望能和楼主少掏,当然也希望是正确的（如果错误了,请楼主指出本人也好改正,直接看问题,N
