为什么100℃时,pH=6的溶液显中性?
最佳答案：100℃时 c（H+）*c(OH-)=10^-12中性时 c（H+）=10^-6PH=6单位就省略了明白就好.
那些（白色）固体干燥时显中性 ,水溶液显酸性
最佳答案：干燥时显中性,说明是盐,水溶液显酸性,说明水解显酸性,所以盐为弱碱盐.所以该物质是白色的弱碱盐就行了.如NH4Cl
醋酸和醋酸钠以什么比例混合时,溶液显中性?
最佳答案：这道题的计算需要用到酸常数Ka,如果题目没有给的话,在这里取K=1.8×10^-5.代入缓冲溶液pH计算公式：[H+]=Ka×a/b（a:acid,酸浓度；b：
100度时将PH=2的盐酸与PH=12时氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性
最佳答案：错误:100度时 中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸 [H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*1
【高中化学】100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性.
最佳答案：不对.当温度为100度时,kw=10^-12,故PH=6的溶液为中性,上面溶液混合后pH=7,应该为碱性.
若盐酸、醋酸的物质的量浓度相同,则体积相同时若都与碱恰好完全反应,则最后溶液中?显碱性,若都使溶液显中性,需NaOH多（
最佳答案：前提,碱是强碱,例如NaOH.两种酸的物质的量浓度相同,体积相同,则它们物质的量相同.盐酸与碱反应形成氯化钠溶液,显中性；醋酸与碱反应形成醋酸钠溶液,强碱弱酸盐
用0.05mol/l的氢氧化钡溶液对盐酸和硫酸的混合液进行滴定,加到40ml时,沉淀不再产生,加到60ml时,溶液显中性
最佳答案：n(SO42-)=0.05*40 = 2 mmoln(H+)=2*0.05*60 = 6 mmoln(Cl-)=6 - 2*2 = 2 mmol
向一定质量的10%的烧碱溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,至溶液恰好显中性时所消耗稀盐酸的质量
最佳答案：NaOH + HCl NaCl + H2O40 36.5 58.5X=8 100*7.3% y=11.7烧碱溶液的质量:8/10%=80g反映后所得溶液中溶质的
某实验小组做完二氧化碳的制取和性质实验时,欲回收得到的氯化钙溶液．将试管中的物质过滤后,经测定显酸性,欲将其中和至中性．
最佳答案：答案C解析：氯化钙溶液溶液显酸性,说明含有盐酸,不用指示剂将溶液调为中性,A、B、C三项尽管都能与盐酸反应,但因为可以溶解,故无法控制用量；但若加入石灰石粉末可