知识问答
最佳答案：首先根据饱和溶液溶解度概念与20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g我们知道此时饱和溶液硝酸钾的浓度为ω=31.6/（100+31.6）=24%所以溶液中硝酸钾质量为
最佳答案：（ 100 - 17.3 ） ：100 == 17.3 ：XX == 20.92 g / 100 g H20
最佳答案：150g5%的硝酸钾溶液中溶质的质量：150*5% = 7.5克150g10%的硝酸钾溶液中溶质的质量：150*10% = 15克混合后溶液中溶质的质量：7.5
最佳答案：溶液质量100g 溶质质量 100g*20%=20g1、20g硝酸钾固体,80g水2、50g10%的硝酸钾溶液,50g30%的硝酸钾溶液3、20g10%的硝酸钾
最佳答案：用浓度为40%的硝酸钾溶液m毫升；用浓度为10%的硝酸钾溶液n毫升m*40% + n*10% = (m+n)*20%m:n=1:2
最佳答案：根据配置前后溶质质量不变有配置后的溶液的溶质为100*10%=10g所以需要溶质质量分数为40%硝酸钾溶液,其中的溶质为10g所以溶液的质量为10/40%=25
最佳答案：（1）10g硝酸钾和90g水10g硝酸钾和90g水（2）50g20%的蔗糖溶液和40g水和10g硝酸钾50g20%的蔗糖溶液和40g水和10g硝酸钾（3）80g
最佳答案：选D,因为题目中只是说100g的硝酸钾溶液,并没有说明其是否饱和.如果已经饱和,那么就是不变,如果没有饱和,则会变大.所以是无法确定.做这种类型的题目要看清题目
最佳答案：溶解度的定义是：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.因此这个题应该这样设10℃时硝酸钾的溶解度为y则 20g/25g=y/100
最佳答案：溶质的质量分数=KNO3的质量/溶液的质量KNO3的质量=100×10％+10=20g溶液的质量=100+10=110g溶质的质量分数=KNO3的质量/溶液的质
最佳答案：解题思路：根据溶解度的含义进行解答即可．硝酸钾饱和溶液中加入50g水后，只需加入能使50g水达饱和状态的硝酸钾即可，由于10℃时硝酸钾溶解度为20.9克，设50
最佳答案：是不是求溶解度s你可以这样理解,先蒸发20g水,将他变成饱和溶液,然后将10g硝酸钾放入20g水中,肯定是饱和溶液,因为加入原来的溶液中也是饱和的,只有饱和溶液
最佳答案：解题思路：根据溶解度的概念进行分析解答，一定温度下同一种物质的饱和溶液，溶剂和溶质是成正比的．根据溶解度定义知：一定温度下，同一种物质的饱和溶液，溶质和溶剂是成
最佳答案：溶液具有均一性,所以10%的硝酸钾溶液100g,取出50g,剩下溶液中溶质的质量分数仍然为10%.
最佳答案：这种硝酸钾溶液的质量分数是1.5/10*100%=15%则配置这样的溶液200g需要硝酸钾是200*15%=30g水是200-30=170g
最佳答案：因为20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克；1、(100g+31.6g):31.6g=x:200g*10% x=83.3g 所以应蒸发水质量=200g-83.3g=
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