知识问答
最佳答案：化学： 首先,溶液得满足2个条件：1. 各离子可以共存 2. 且溶液四种离子的浓度均为1mol/L（离子比为1：1） 所以以上四个满足条件物理：这句话在平面上研
最佳答案：解题思路：（1）能水解的是盐溶液中的弱离子的性质，溶质存在电离平衡的是弱电解质或弱酸酸式酸根离子；（2）同浓度的：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 碳酸钠
最佳答案：A、浓度均为0.01mol/L①Na 2CO 3溶液，②NaHCO 3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，混合前①中12 C（Na+）=C（CO 3 2-）
最佳答案：（1）①②；②④（2）①（3）变大（4）①d；②c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c（Na +）
最佳答案：①氯化铵溶液中氯离子对铵根离子水解没有影响②醋酸根离子为弱酸根,水解产生-OH,会促进铵根离子的水解③硫酸氢铵电离出氢离子,氢离子会阻碍铵根离子的水解④一水合氨
最佳答案：教你一个交易理解的方法,我就是这么做的,在高中的时候.PH相同,说明溶液中的H+的浓度相同,比较酸的强度,酸性越弱,说明电离越困难,想像一下若他们的浓度相同,那
最佳答案：(1)①②(2) c (Na ＋)＞ c (HCO 3 -)＞ c (OH －)＞ c (H ＋)＞ c (CO 3 2-)(3)增大(4)小于； c (NH
最佳答案：水的Kw=10^(-14)所以 第一个[H+]=1mol/L [OH-]=10^(-14)mol/L 那么水电离的[H+]=10^(-14)mol/L第二个[H
最佳答案：解题思路：电离平衡为H2O⇌H++OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中
最佳答案：C设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g·mol －1)，则，代入可计算出CH 3COOH溶液的密度最小。
最佳答案：A.钠离子,镁离子,硫酸根离子,氯离子电荷守恒B电荷不守恒c次氯酸离子有强氧化性 碘离子有强还原性不能共存
最佳答案：1、比较c(H+)的大小,要比较H2A的电离度,A和C中有H2A,而在C中的HA-抑制H2A的电离,使得H2A电离出的H+比A中少,因此c(H+)最大的是A,很
最佳答案：c(H+)>c(OH— ) 说明是酸性的c(Na+)是完全电离的c(CH3COO—)不完全电离c(CH3COO—)>c(Na+)说明c(CH3COO—)多于c(
最佳答案：解题思路：（1）含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子的盐能水解；（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的物质应为碳酸氢钠；（3）加入少量氯化铵固体，使NH
最佳答案：解题思路：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，且溶液不显电性，遵循电荷守恒，以此来解答．A．因该组离子之间不反应，则能共存，四种离子的物
最佳答案：1.①＞②＞③＞④质量摩尔浓度越大,其溶液的凝固点降低越大,相应其凝固点越低.C6H12O6为非电解质,HF为弱电解质,氯化钠电离出两个离子,硫酸钾电离出三个离
最佳答案：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH -离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，故A错误；B．氨水为弱电解质，将①、④
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