小明用20克含铜的锌粒与100克稀盐酸溶液正好反应,共收集到0.4克氢气，问（已知杂质不与酸反应）
最佳答案：Zn+2NCl=ZnCl2+H265 2x 0.4g65 2x 0.4x=13g13 100%=65%20Zn+2NCl=ZnCl2+H273 2y 0.4y=
某同学用溶质的质量分数为16%的硫酸溶液做了一个测定锌片纯度的实验(锌片中的杂质不与硫酸反应).已知硫酸溶液的密度是1.
最佳答案：由于产生H2的质量为1.08L×0.085g/L=0.0918g则Zn～H2--65---2--X----0.0918gX=2.9835g则其纯度为2.9835
把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在100g足量的稀硫酸溶液里，反应停止后所得混合物的总质量为106.8g．其化学
最佳答案：解题思路：锌和盐酸反应可生成氯化锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应