知识问答
最佳答案：从化学平衡来看,pH不会变化设稀释的一瞬间个物质的物质量不变,浓度减小一倍,则总[H+]不变,[Ac-],[HAc]均减半.未稀释时溶液中存在平衡K=[H+]×
最佳答案：首先HCl溶液和HAc溶液是两个体系其次PH为什么相等,是因为两个体系的氢离子浓度相等然后HCl是完全电离的,所以这个体系的氢离子浓度=氯离子的浓度根据上面两个
最佳答案：PH要根据溶液中电离出来的H+浓度求,HAc是一元弱酸,所以它电离出来的C（H+）=Ka*0.05,Ka是HAc的电离常数,题中一般会给出来HCl是一元强酸,完
最佳答案：C正确的原因很显然 向弱酸溶液中加入碱 可使算得电离平衡右移 从而促进酸电离盐离子效应的要求是加入的盐要与原弱电解质有相同离子并且盐离子效应是抑制弱电解质电离的
最佳答案：电离出氢最多的就是pH最小的因为只有HCl是强酸,所以,同浓度的溶液,HCl电离出氢离子最多所以选A
最佳答案：pH变化较大的是: HAc.弱酸有一定的PH缓冲作用不错,但这道题肯定不是这样.C（HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液PH是多少我就不算了反正大于1,c(HC
最佳答案：是滴定到中性吗?是的话由于后者1：1物质的量时,前者得到中性的氯化钠,后者得到NaAC碱性的,因而后者加入的氢氧化钠比前者少,才能达到中性.满意请采纳!
最佳答案：不变.设原来pH=2.________________HA====H+ + A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0
最佳答案：HAC是弱酸 HCL是强酸 强酸强碱盐不会水解 弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解 AC- H2O=HAC OH- 为便于说明,假设各溶液浓度相等,当NaOH滴
最佳答案：那个是BaCrO4吧……BaCrO3的话,和BaCO3一样,都能溶于CH3COOH和HCl中.因为酸根的碱性不同,或者说酸根对应的酸的酸性不同.水溶液中,酸性H
最佳答案：反应的实质是ZN+H+=ZN2+ +H2 反应的速率与反应的浓度又关 浓度越大速率越大 而HCL是强电解质 HCL完全电离 H 浓度大 故与HCL反应速率大 而
最佳答案：根据酸碱反应得失质子相等关系可以直接写出质子条件式.首先,从酸碱平衡系统中选取质子参考水准（又称为零水准）,它们是溶液中大量存在并参与质子转移的物质,通常是起始
最佳答案：解析：溶液的导电能力看离子所带电荷数量和离子浓度大小,离子所带电荷数越大,离子浓度越大,导电能力越强.对于弱电离质来讲,弱电解质电离度越大,导电能力越强.1.因
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