溶液电离程度增大 和 电离平衡向右移动 有什么区别
最佳答案：电离平衡向右移动,溶液电离程度不一定增大.如向醋酸里加水.
为什么稀释溶液时,电离平衡向电离方向移动,且电解质电离程度增大?
最佳答案：你可以这样理因为弱电解质的电离是在水的作用下进行的,稀释使水的浓度增加,自然就增加了电离的倾向!当然还可以从电离平衡常数方面解释,上面的解释比较好理解!
使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施
最佳答案：HA=A-+H+A 右移,但C=N/V .N增加了V 增加的更多 加水酸变稀了B B加A- ,左移 电离程度减小 H+减小C 加热,右移电离程度增大 H+ 增大
增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少
最佳答案：弱电解质且密度小于水的物质比如氨水 要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不
稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?
最佳答案：H+离子的物质的量增大,但体积也增大,所以浓度变小,PH增大,你想：家里的酸,能越加水,越酸?
为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?
最佳答案：稀醋酸是弱电解质,电离的离子少,电离度小,加入固体氢氧化钠生成盐,电离度大,
为什么增大溶液的物质的量浓度,电解质的电离程度减小
最佳答案：我觉得可以这样理解,电离产生的离子是相互影响的,浓度大了电离出的离子一定浓度大,电离出的离子相互影响就大,电离程度就下了.
1,怎样比较电离程度和水解程度大小 2,醋酸溶液加水稀释后为什么n(H+)增大而c（H+)减小,c(OH-)增大
最佳答案：对于第一个问题 记住2个规律（1）弱酸的酸式根在水中既可电离又可水解,若电离程度大于水解程度则显酸性(HSO3-、H2PO4-和HC2O4-),若水解程度大于电
为什么说同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度变小.
最佳答案：把它当作一个可逆反应来看增大反应物浓度,平衡肯定向右移动对吧!但反应物的转化率肯定是下降了在看这个问题 增大溶液物质的量浓度 相当于 增大反应物浓度电离平衡将向
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
最佳答案：对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO- + H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正
将硫酸铝加入水中,能使水的电离程度增大.因为铝离子水解促进水的电离,同时得到的溶液显酸性.
最佳答案：问题一,铝离子水解,消耗氢氧根,氢氧根离子浓度减少,水的电离平衡向正反应方向移动,所以促进水的电离.问题二,Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+,铝离
同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少
最佳答案：加入的更多电离度=已电离的浓度/初始浓度
在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（　　）
最佳答案：解题思路：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓
又是一道化学的题目在某弱酸稀溶液加热时,下列叙述,不正确的是A弱酸的电离程度增大B溶液中的OH浓度增大C弱酸分子浓度减小
最佳答案：BA 电离吸热 所以加热 电离程度增大B 弱酸的电离程度增大 那么H浓度增大 H离子和OH根离子浓度 乘积为定值 所以溶液中的OH浓度减小C 弱酸电离 那么弱酸
简单化学 答对追加分为什么说同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度变小.顺便再
最佳答案：移动：对原平衡而言电离程度：用平衡常数就清楚了（物质的量/体积）增大
有关氯化铵水解问题氯化铵的水溶液,若升高温度,其水解程度增大,因为它会与氢氧根结合生成一水合氨,促进水的电离,则氢离子会
最佳答案：简单地说,该系统中只有水才能提供H+和OH-,1molH2O电离出1molH+和1molOH-,所以氢离子增多,氢氧根也会增多.